[题目]下列离子在溶液中能大量共存的是( )A.H+.AlO2﹣.CO32﹣B.K+.Ba2+.SO42﹣C.NH4+.OH﹣.NO3﹣D.Fe3+.NO3﹣.Cl﹣ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列离子在溶液中能大量共存的是（）
A.H+、AlO2﹣、CO32﹣
B.K+、Ba2+、SO42﹣
C.NH4+、OH﹣、NO3﹣
D.Fe3+、NO3﹣、Cl﹣

【答案】D
【解析】解：A．H+与AlO2﹣、CO32﹣发生反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；

B．Ba2+、SO42﹣之间反应生成硫酸钡沉淀，在溶液中不能大量共存，故B错误；

C．NH4+、OH﹣之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；

D．Fe3+、NO3﹣、Cl﹣之间不发生反应，在溶液中能够大量共存，故D正确；

故选D．

练习册系列答案

A. a极为电池的正极

B. 电池正极的电极反应为：4H++O2+4e﹣═2H2O

C. 电池工作时电流由a极沿导线经灯泡再到b极

D. 电池工作时，1mol乙醇被氧化时就有6 mol电子转移

【题目】利用如图装置进行实验，下列有关实验操作和现象正确的是

A. 缓慢通入N2，再加热Ⅰ处的碳酸氢钠，可观察到Ⅱ处过氧化钠粉末由浅黄色变成白色

B. 缓慢通入N2，加热Ⅰ处KClO3和MnO2的混合物，可观察到Ⅱ处干燥KI淀粉试纸变成蓝色

C. 先对Ⅰ处的氯化铵加热，再缓慢通入N2，可看到Ⅰ处固体减少，Ⅱ处无固体沉积

D. 先缓慢通入CO2，再加热Ⅰ处炭粉，可观察到Ⅱ处氧化铁粉末由红色变成黑色

【题目】胶体区别于其他分散系的本质特征是（）

A. 胶体能产生丁达尔现象 B. 胶体是纯净物，其他分散系是混合物

C. 胶体的分散质能透过滤纸 D. 胶体的分散质粒子直径在1~100nm之间

【题目】查阅文献知，3(NH4)2SO44NH3↑+3SO2↑+N2+6H2O。某课题组成员拟选择下列装置探究硫酸铵的性质(各装置中药品足量)。

回答下列问题：

(1)A装置盛装碱石灰的仪器是_________。C装置中大试管向下倾斜的原因是__________________。

(2)甲组同学设计方案：C→G→B→D→E。

①能证明有水生成的实验现象是_______________；B装置的作用是______________。

②实验中，观察到D装置中产生白色沉淀。实验完毕后，过滤D装置中混合物得白色沉淀。为了检验白色沉淀是BaSO4还是BaSO3，设计简单实验方案：________________。

③D装置中发生反应与硝酸钡的量有关，若硝酸钡足量，则D中反应的离子方程式为_______________。

④该实验方案能证明硫酸铵的分解产物是______________(填化学式)。

(3)乙组同学选择上述装置证明产物是否有NH3。

①气体从左至右，装置连接顺序为C、__________。

②能证明有氨气生成的实验现象是________________。

(4)丙组同学设计实验测定硫酸铵样品的纯度(杂质不参加反应)：取15.0g样品溶于蒸馏水，加入足量氯化钡溶液和稀盐酸，过滤、洗涤、干燥、称重，BaSO4质量为23.3g，该样品中硫酸铵的质量分数为________(结果保留两位小数)。

【题目】自然界中，金属元素大多以化合态存在，通过金属冶炼得到金属单质。

　　工业上生产Na、Ca、Mg都用电解其熔融的氯化物，但生产钾是用金属钠和熔化的KCl在一定的条件下反应制取：

KCl + NaNaCl + K + Q （Q＜0）

有关数据如下表：

	熔点℃	沸点℃	密度 (g/cm3)
Na	97.8	882.9	0.97
K	63.7	774	0.86
NaCl	801	1413	2.165
KCl	770	1500	1.984

（1）请结合平衡移动理论分析，为什么能用该反应制备金属钾。

_______________________________________。

（2）在常压下金属钾转为气态从反应混合物中分离的最低温度约为_____℃，而反应的最高温度应低于_____℃。

（3）在制取金属钾的过程中，为了提高原料的转化率可采取的措施有__________。（任写两点）

（4）相比于电解熔融氯化钾，此方法的优点有_____________________。

（5）常压下，当反应温度升高到900℃时，该反应的平衡常数可表示为________。

【题目】下列各组物质中，互为同系物的是（）

A. 1H和2H B. O2和O3 C. CH4和C2H4 D. C3H8和C4H10

【题目】有机物A的结构简式为，下列有关A的说法中正确的是( )

A. 常温下，1molA能消耗2molNaOH

B. 1molA与足量的金属钠反应能生成22.4L氢气

C. 1 molA完全燃烧能消耗6molO2

D. A在一定条件下发生酯化反应能生成六元环酯

【题目】紫菜中含有比较丰富的碘，通常以KI形式存在。KMnO4是强氧化剂，能氧化H2O2、SO32—、Br—、I—、S2—、Fe2+等。某化学兴趣小组拟对市面上销售的某品牌紫菜进行碘的提取和含碘量测定，设计了如下实验步骤：

A．将灼烧后的紫菜灰溶于水，配成悬浊液，过滤

B．将水溶液和试剂甲加入分液漏斗中，震荡后静置，放出下层溶液备用

C．取干燥的紫菜m g于坩埚中灼烧

D．向滤液中滴加少量硫酸酸化的3%的H2O2溶液a ml，充分反应

E．对下层溶液进行某操作，得到碘单质并回收试剂甲

（1）对上述实验步骤进行合理的排序：__________________________________。

（2）步骤D中发生的离子反应为：____________________________________________。

小组中甲同学分析实验时认为步骤D中的H2O2可能有剩余，故取少量酸性高锰酸钾溶液，向其中滴加D中反应后的溶液，若溶液的紫色褪去，则说明H2O2还剩余。小组乙同学认为该结论存在不严谨的地方，请指出你认为不严谨的地方：__________________________

（3）步骤E中“某操作”是_____________。

（4）若实验用的H2O2溶液的密度为1g/cm3，假定所加H2O2溶液恰好完全反应完，则该紫菜中碘的含量可表示为：_______________g/100g（结果不化简）

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