题目内容

下列实验可行的是(  )
A.用酒精萃取碘水中的碘
B.加入盐酸以除去硫酸钠溶液中的少量碳酸钠杂质
C.加热氯化铵与氢氧化钙的固体混合物制取氨
D.在容量瓶中加入少量的水,再加入浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸
A.酒精与水混溶,不能作萃取剂,则应用苯或四氯化碳萃取碘水中的碘,故A错误;
B.盐酸与碳酸钠反应生成NaCl,会引入新杂质,则应加入硫酸以除去硫酸钠溶液中的少量碳酸钠杂质,故B错误;
C.氯化铵与氢氧化钙反应生成氨气、氯化钙、水,为固体加热制取氨气的原理,实验方案可行,故C正确;
D.不能在容量瓶中稀释浓硫酸,应在烧杯中稀释、冷却后转移到容量瓶中,故D错误;
故选C.
练习册系列答案
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(19分)实验室里有一瓶KCl与CaCl2的固体混合物,通过下面实验可确定该混合物中KCl和CaCl2的质量比,也可制得纯净的KCl,根据实验步骤填写下列空白:

  (1) 某学生用已知质量y克的表面皿,准确称取W克样品,他在托盘天平的右盘放入(W+y)克砝码,在左盘的表面皿中加入样品,这时指针偏向右边,如下图示。请补完整后面的操作是_______。
(2)滤液中加入的B物质是_______,应该加
入过量B物质,理由是_____。
(3)过滤得到沉淀C时,为检验沉淀是否洗净,
应用蒸馏水多次洗涤后,在最后几滴滤出
液中加入______,若______,表示沉淀已洗净。
(4)配制100mL0.20mol·L-1的KCl溶液:某学生用托盘天平将准确称取的(A)1.500gKCl固体放入烧杯中,加入(B)约30mL蒸馏水,用玻璃棒搅拌使其溶解,冷却到室温后,(C)将KCl溶液由烧杯小心倒入100mL容量瓶(不漏液)中,(D)然后往容量瓶中加蒸馏水,直到液面接近标线1—2cm处,摇匀并静置几分钟后,改用胶头滴管加蒸馏水,(E)使溶液凹面最低点恰好与刻度相切,把容量瓶盖盖好,振荡摇匀后装瓶。该学生操作中错误的是_____(填写编号)。
(5)下面哪些操作会导致所配的100mL0.20mol·L-1的KCl溶液浓度降低_________。
(A)容量瓶用蒸馏水洗涤三次直到洗净
(B)称量KCl固体时将砝码放在左盘
(C)未洗涤转移KCl溶液的烧杯
(D)转移KCl溶液时有KCl溶液溅出
(E)定容时仰视刻度线

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