题目内容

（11分） 向100mL某二价金属M的氢氧化物澄清溶液中加入过量的NaHCO3溶液后生成了MCO3沉淀。过滤，将沉淀置于足量的盐酸中，收集到标准状况下4.48L的气体；将滤液加水稀释到250 mL，取出25 mL恰好与20 mL盐酸完全反应，收集到标准状况下1.12 L的气体。请回答：

(1)M（OH）2与过量NaHCO3溶液反应的化学方程式为：

(2)要计算M的相对原子质量，你认为还必须提供下列哪项数据 (选填字母序号)．

A.M的氢氧化物溶液的物质的量浓度(设为2mol/L)

B.M的碳酸盐的质量(设为39.4 g)

C.与M的碳酸盐反应的盐酸的物质的量浓度(设为0.1 mol/L)

D.题设数据充足，不需要补充数据。

根据你的选择，计算金属M的相对原子质量为。

(3)求与滤液反应的盐酸的物质的量浓度。

(1)M(OH)2 +2NaHCO3=MCO3↓+Na2CO3+2H2O （2分）

(2）B（2分）

解：因为沉淀与盐酸产生的CO2为4.48L(标准状况)，所以有下式成立：

n(CO2)=n(MCO3)==0.2mol

M(MCO3)=[39.4g/0.2mol]=197g?mol－1

M的相对原子质量为：197-60=137（2分）

(3）解：因为25mL滤液与盐酸反应产生的CO2为1.12L(标准状况)，所以有下式成立：

n(Na2CO3) +n(NaHCO3) =n(CO2)= =0.05mol

期中25mL滤液中n(Na2CO3)==0.02mol,消耗HCl 0.04mol

25mL滤液中n(NaHCO3)=0.05mol-0.02mol=0.03mol，消耗HCl 0.03mol

则c(HCl)==3.5mol?L-1

答：与滤液反应的盐酸的物质的量浓度为3.5mol?L－1。（5分）

练习册系列答案
相关题目

向100mL某二价金属M的氢氧化物澄清溶液中加入过量的NaHCO3溶液，产生MCO3沉淀．过滤，将沉淀置于足量的盐酸溶液中，在标准状况下收集到4.48L气体．将滤液加水稀释至250mL，取出25mL，恰好与20mL盐酸反应，在标准状况下收集到1.12L气体．

(1)写出M的氢氧化物和碳酸氢钠反应的化学方程式________

(2)要计算出M的相对原子质量，你认为还必须提供下列哪些数据________(填写字母序号)

[　　]

A．M的氢氧化物溶液的物质的量浓度(设为2mol·L－1)

B．M的碳酸盐沉淀的质量(设为39.4g)；

C．与M的碳酸盐反应的盐酸的物质的量浓度(设为0.1mol·L－1)

D．题设条件充足，不需要补充数据．

(3)根据你的选择，试计算金属M的相对原子质量和加入的NaHCO3溶液中溶质的质量．

向8 g某二价金属的氧化物固体中加入稀硫酸，使其恰好完全溶解，已知所消耗稀硫酸的体积为100 mL，在所得溶液中插入铂电极进行电解，通电一定时间后，在一个电极上收集到224 mL(标准状况)氧气，在另一个电极上析出该金属1.28g。

(1)根据计算确定金属氧化物的名称。

(2)计算通电后剩余的混合溶液中，硫酸的物质的量浓度(溶液体积按100mL计算)。

向8 g某二价金属的氧化物固体中加入稀硫酸，使其恰好完全溶解，已知所消耗稀硫酸的体积为100 mL，在所得溶液中插入铂电极进行电解，通电一定时间后，在一个电极上收集到224 mL(标准状况)氧气，在另一个电极上析出该金属1.28g。

(1)根据计算确定金属氧化物的名称。

(2)计算通电后剩余的混合溶液中，硫酸的物质的量浓度(溶液体积按100mL计算)。

 
向100mL某二价金属M的氢氧化物的澄清溶液中加入过量的NaHCO3溶液，生成了MCO3沉淀，过滤，将沉淀置于足量的盐酸中，在标准状况下收集到4.48L气体。将滤液加水稀释至250mL，取出25mL恰好与20mL盐酸完全反应，在标准状况下收集到1.12L气体。
（1）M的氢氧化物的澄清溶液与NaHCO3溶液反应的化学方程式为______________________。
（2）要计算金属M的相对原子质量，你认为还必须提供下列哪项数据__________（填序号）。
A.M的氢氧化物溶液的物质的量浓度（设为2mol?L-1）
B.M的碳酸盐的质量（设为39.4g）
C.与M的碳酸盐反应的盐酸的物质的量浓度（设为0.1mol?L-1）
D.题设条件充足，不需要补充数据
（3）根据你的选择，试计算金属M的相对原子质量。

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网