Question

【题目】(1)下图表示在密闭容器中反应：2SO2+O2 2SO3 △H ＝－Q kJ/mol 到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，a→b 过程中改变的条件可能是_____；b→c 过程中改变的条件可能是_____； 若增大压强时，将反应速度变化情况画在 c~d 处____________。

(2)可逆反应 mA(g)＋nB(g)pC(g)达到平衡后，升高温度，B 的转化率变大；当减小压强，C 的体积分数减小。

①用“>”、“＝”或“<”填空：该反应的Δ H_____0，m＋n_____p。

②用“增大”“减小”或“不变”填空(其他条件不变)：恒容下加入 B，则 A 的转化率_____；升高温度，则平衡时 B、C 的浓度之比 c(B)/c(C)将_____；加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量_____。

③若 A、C 均为无色气体，B 为红色气体，用“变深”、“变浅”或“不变”填空：恒容下加入 C，平衡混合物的颜色_____；而恒压充入氖气，平衡混合物颜色_____。

Answer 1

【答案】升温减小 SO3 浓度>>增大减小 不变变深变浅

【解析】

(1)a时逆反应速率大于正反应速率，且正逆反应速率都增大，说明平衡应向逆反应方向移动，该反应的正反应放热，应为升高温度的结果；b时正反应速率不变，逆反应速率减小，在此基础上逐渐减小，应为减小生成物的原因；若增大压强时，平衡向正反应方向移动，则正逆反应速率都增大，且正反应速率大于逆反应速率，图像应为；故答案为：升高温度；降低产物SO3浓度；；

(2)①当升高温度时，B的转化率变大，说明平衡向正反应移动，升高温度平衡向吸热反应移动，故正反应是吸热反应，减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，平衡向逆反应移动，减小压强平衡向气体体积增大的方向移动，即m+n＞p，故答案为：＞；＞；

②加入B(体积不变)，平衡向正反应移动，其它反应物的转化率增大，自身转化率降低，则A的转化率增大，升高温度平衡向正反应移动，平衡时B的浓度降低，C的浓度增大，所以则平衡时B、C的浓度之比将减小，催化剂不影响化学平衡状态，所以平衡时气体混合物的总物质的量不变，故答案为：增大；减小；不变；

③加入C(体积不变)时，平衡向逆反应方向进行，B的浓度增大，颜色变深；维持容器内压强不变，充入氖气，容器体积增大，B的浓度降低，颜色变浅，故答案为：变深；变浅。