题目内容
【题目】下列说法正确的是
A. 亚硫酸氢钠在水溶液中的电离方程式:NaHSO3Na++H++SO32-
B. 可以用BaCl2溶液鉴别AgNO3溶液和K2SO4溶液
C. 使甲基橙呈红色的溶液中:Na+、Ba2+、SO32-、ClO-一定不能大量共存
D. 向0.1mol/L、pH=2的NaHA溶液中加人NaOH溶液,离子方程式为H++OH- =H2O
【答案】C
【解析】A、亚硫酸氢钠是强电解质,亚硫酸氢钠在水溶液中的电离方程式:NaHSO3=Na++HSO3-,故A错误;B、不可以用BaCl2溶液鉴别AgNO3溶液和K2SO4溶液,AgCl和BaSO4均为白色不溶于HNO3沉淀,故B错误;C、使甲基橙呈红色的溶液呈酸性:Ba2++SO32-+ClO-=BaSO4↓+Cl-,一定不能大量共存,故C正确;D、0.1mol/L、pH=2的NaHA溶液,说明HA-没有全电离,向0.1mol/L、pH=2的NaHA溶液中加人NaOH溶液,离子方程式为HA-+OH- =H2O+A2-,故D错误;故选C。
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