Question

【题目】卤素化学丰富多彩，化合物类型多，如卤化物、卤素互化物、多卤化物等；还有拟卤素，形成的单质和化合物。

（1）溴元素在周期表中的位置为________________，碘原子的价层电子排布图为________________。

（2）气态氟化氢中存在二聚分子（HF)2。这是由于_______________________。

（3）I3+属于多卤素阳离子，其空间构型为_____________。中心原子的杂化轨道类型为______________。

（4）卤素互化物如IBr、ICl等与卤素单质结构和性质相似。Cl2、IBr、ICl沸点由高到低的顺序为__________。

（5）拟卤素(CN)2、(SCN)2等的性质也与卤素单质性质相似，其中(CN)2组成中电负性较大的元素是___________；写出与SCN-互为等电子体的微粒的化学式：______________(写两种），在硫酸铜溶液中加入过量KCN溶液生成的配离子[Cu(CN)4]2-的配位数为____________。

（6）请推测①HC1O4、②HIO4、③H5IO6[可写成(HO)5IO]三种物质的酸性由强到弱的顺序为______________(填序号)。

（7）由卤族元素F和K、Ni三种元素组成的一种化合物的晶胞如图所示，该晶体的密度为dg·cm-3，则阿伏加德罗常数为_______________(只要求列出算式)。

Answer 1

【答案】 第四周期第ⅦA族 HF分子间可形成氢键 V形 sp3 IBrIClCl2 N CO2、CS2 4 ①②③ mol1（其他合理答案也给分）

【解析】（1）Br的原子序数为35，最外层有7个电子，电子溴元素在周期表中的位置为第四周期第ⅦA族；碘原子的价层电子排布图为；（2）气态氟化氢中存在二聚分子（HF)2。这是由于F的电负性很大，HF分子之间形成氢键；（3）I3+属于多卤素阳离子，成键数为2，孤对电子数为（7-1-2×1）/2=2，与水相似，则空间构型为V形，中心I原子的杂化轨道类型为sp3；（4）分子晶体，相对分子质量越大，沸点越高，则沸点为BrI＞ICl＞Cl2；（5）同一同期，从左到右元素的电负性变大，(CN)2组成中电负性较大的元素是N；与SCN-互为等电子体的微粒的化学式：CO2、CS2；配离子[Cu(CN)4]2-的配位数为4；（6）含非羟基氧原子个数越多，酸性越强，非羟基氧分别为3、3、1，但非金属性Cl＞I，则酸性为①②③；（7）晶胞中含有K为8/4+2=4，F为8/4+8/4+4/2+2=8,Ni为8/8+1=2，化学式为K4Ni2F8，式量为39×4+59×2+19×8=426，根据根据ρ=m/V,得NA=m/dV= mol1。