题目内容

设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）

A．标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA

B．常温常压下，18g H2O含有的原子总数为3NA

C．标准状况下，11.2L酒精(CH3CH2OH)中含有分子的数目为0.5NA

D．常温常压下，1 mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为NA

 

B

【解析】

试题分析：A．Cl2和水的反应时可逆反应，所以0.1molCl2溶于水，转移的电子数目小于0.1NA，A错误；B．常温常压下，18g H2O含有的原子总数为3NA，正确；C．标准状况下，酒精是液态，C错误；D． 1 mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为2NA，D错误。

考点：阿伏伽德罗常数

 

练习册系列答案
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CaCl2溶解在1mol H2O中，使Cl—与H2O分子的物质的量之比为1：10时，CaCl2为( )

A．0．1mol B．10mol C．0．5mol D．0．05mol

 

按要求写出下列变化，（1）（2）写化学方程式，（3）（4）写离子方程式

（1）实验室用Ca(OH)2和NH4Cl制取氨气：

（2）氢氧化钠溶液与二氧化硅反应：

（3）将Na2O2粉末投入水中：

（4）向AlCl3溶液中加入足量氨水：

 

100ml 2mol/LNaOH溶液中通入一定量的CO2，反应后溶液中Na2CO3和NaHCO3的物质的量浓度之比为1∶2。则：

（1）写出其中生成Na2CO3的反应的离子方程式： 。

（2）生成碳酸氢钠的物质的量为 mol。

（3）若往原NaOH溶液中通入标准状况下的CO2气体1.12L后，再逐滴滴加0.5mol/L的盐酸，至少加入 ml后才会有CO2气体放出（不考虑CO2溶解在水中）。

 

在同温同压下，11.5 g气体A所占的体积和8 g O2 所占的体积相同，则气体A的相对分子质量为（ ）

A．46 B．28 C．44 D．64

 

下列溶液中含Cl-物质的量浓度最大的是（ ）

A．5mL 0.1mol·L-1的氯化铝溶液 B．10mL 0.1mol·L-1的氯化钙溶液

C．30mL 0.2mol·L-1的氯化钾溶液 D．40mL 0.25mol·L-1的氯化钠溶液

 

实验室里迅速制备少量氯气可利用以下反应：

KMnO4+ HCl KCl + MnCl2 + Cl2↑ + H2O

（1）请配平上述化学方程式，并在上面用“双线桥法” 标明电子转移的方向和数目：

（2）该反应的氧化产物是 ，KMnO4发生 反应。

（3）HCl在上述反应中显示出来的性质是 。

A．氧化性 B．还原性 C．酸性 D．碱性

（4）用该浓盐酸制得了标况下560mlCl2,则被氧化的HCl为 mol，需要KMnO4的质量 g，转移电子数为 。

 

已知苯(C6H6)通常是无色液体，不溶于水，密度小于1g·mL－1，沸点约为80.1℃。要从水与苯的混合物中将苯分离出来，下列方法中最为合理的是（ ）

A．蒸馏 B．分液 C．过滤 D．蒸发

 

下列化学方程式及离子方程式中，正确的是（ ）

A．钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu+2Na+

B．等物质的量的NaHCO3溶液和Ba(OH)2溶液混合：HCO3-＋Ba2+＋OH－= BaCO3↓＋H2O

C．Na2O2 溶于水产生O2：Na2O2+H2O = 2Na＋+2OH－+O2↑

D．少量AlCl3溶液滴入过量氨水中：Al3+＋4NH3?H2O= AlO2- ＋4NH4+ +2 H2O

 

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