CaCl2溶解在1mol H2O中.使Cl-与H2O分子的物质的量之比为1:10时.CaCl2为A．0．1mol B．10mol C．0．5mol D．0．05mol 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

CaCl2溶解在1mol H2O中，使Cl—与H2O分子的物质的量之比为1：10时，CaCl2为( )

A．0．1mol B．10mol C．0．5mol D．0．05mol

【解析】

试题分析：1molH2O中Cl-与H2O分子的物质的量之比为1：10，则Cl-的物质的量=1/10=0．1mol，1molCaCl2溶解电离出2molCl-，故需要CaCl2的物质的量=0．1/2=0．05mol，故选D。

考点：本题考查物质的量的有关计算，比较基础，根据化学式判断电解质物质的量与电解质离子的物质的量关系是关键。

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下图甲是课本中验证铜和浓硝酸反应的装置，乙、丙是师生对演示实验改进后的装置：

（1）甲、乙、丙三个装置中共同发生的化学方程式是。

（2）和甲装置相比，乙装置的优点是可以控制反应的开始与停止，还可以。

（3）为了进一步验证NO2和水的反应，当气体充满②试管后，将铜丝提起与溶液脱离。欲使烧杯中的水进人②试管，应如何操作?

有100 mL 3 mol·L-1 NaOH溶液和100 mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液。按如下两种方法进行实验：①将氢氧化钠溶液分多次加到AlCl3溶液中；②将AlCl3溶液分多次加到NaOH溶液中。比较两次实验的结果是（）

A．现象相同，沉淀量相等 B．现象不同，沉淀量不等

C．现象相同，沉淀量不等 D．现象不同，沉淀量相等

下列关于铁及其化合物的说法中正确的是（　　）

A．Fe3O4是一种红棕色粉末,俗称磁性氧化铁

B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2

C．去除FeCl2溶液中的FeCl3杂质,可以向溶液中加入过量铁粉,然后过滤

D．Fe3+与KSCN反应产生红色沉淀

过氧化钠(Na2O2)是中学常见物质。已知：过氧化钠与CO2反应有气体生成，而将SO2通入过氧化钠粉末中也有气体生成。有人提出CO2、SO2与过氧化钠的反应原理相同，但也有人提出SO2具有较强的还原性，能被过氧化钠氧化生成硫酸钠，CO2无强还原性，反应原理不相同。据此设计如下实验操作进行判断。

实验一：向一定量的过氧化钠固体中通入足量的SO2，取反应后的固体进行实验探究，以证明过氧化物与SO2反应的特点。

（1）提出假设：假设1：反应后固体中只有________，证明SO2未被氧化；

假设2：反应后固体中只有________，证明SO2完全被氧化；

假设3：__________________________证明______________________。

实验探究：实验二：通过测量气体的体积判断发生的化学反应，实验装置如下：

（2）试剂A可以选用________，试剂B的作用是________。

（3）实验测得装置C中过氧化钠质量增加了m1 g，装置D质量增加了m2 g，装置E中收集到的气体为V L(已换算成标准状况下)，用上述有关测量数据判断， SO2未被氧化时、完全被氧化的V-m1关系式。

未被氧化：____________，完全被氧化：____________。

（4）若SO2完全被氧化，写出反应的化学方程式： __________________________。

某能使酚酞变红的无色透明的溶液中能大量共存离子组是（）

A．Fe3＋　K＋　SO42-　NO3- B．Mg2＋　NH4+　SO42-　Cl－

C．Na＋　K＋　SO42-　NO3- D．K＋　Na＋　MnO4-　SO42-

下列实验操作中： ①过滤 ②蒸发 ③溶解 ④取液体试剂 ⑤取固体试剂．一定要用玻璃棒的是（）

A．①②③ B．④⑤ C．①④ D．①③⑤

下列离子方程式书写正确的是（）

A．石灰石与盐酸反应：CO32-＋2H+=CO2↑＋H2O

B．Cl2通入烧碱溶液中：Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O

C．氢氧化铜和硫酸反应：OH-+H+=H2O

D．将金属铝（无氧化膜）加入氢氧化钠溶液中： Al+ 2OH- = AlO2-+ H2 ↑

设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A．标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA

B．常温常压下，18g H2O含有的原子总数为3NA

C．标准状况下，11.2L酒精(CH3CH2OH)中含有分子的数目为0.5NA

D．常温常压下，1 mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为NA

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