题目内容

学习化学的一个重要途径是科学探究，实验是科学探究的重要手段，下列化学实验操作不正确的是（　　）
分析：A．取用液体时：①试剂瓶瓶口要紧挨试管口，防止液体流出；②标签向着手心，防止液体流出腐蚀标签；③瓶塞倒放桌面上，防止污染瓶塞，从而污染药品；
B．量取液体时，视线没与液体的凹液面最低处保持水平；
C．点燃酒精灯时，用火柴点燃，如果用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯，会引起酒精失火，造成危险；
D．使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管的位置是否伸入到试管内．应垂直悬空在试管口上方滴加液体．
解答：解：A．图中取用液体时的操作正确，故A正确；
B．量取液体时，视线没与液体的凹液面最低处保持水平．量取液体时，①俯视：量取的液体实际体积偏大；②仰视：量取的液体实际体积偏小．操作正确，故B正确；
C．点燃酒精灯时，用火柴点燃，操作正确，故C正确；
D．使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管的位置是否伸入到试管内，会造成药品的污染．操作错误，故D错误．
故选D．
点评：本题考查胶头滴管、量筒、酒精灯的使用及注意事项，掌握取用液体的方法及注意事项．
练习册系列答案
相关题目
氢气是一种清洁能源．
（1）已知 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol
H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
①氢气的燃烧热是
285.8
285.8
kJ/mol②燃烧2g H2生成水蒸气，放出的热量为
241.8
241.8
kJ．
（2）人们可以通过多种途径获取氢气．
①1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94KJ热量，此反应的热化学方程式为
C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=131.28KJ/mol
C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=131.28KJ/mol

②工业上制氢气的一个重要反应是：CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g），已知在25℃时：
H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（g）△H=-242kJ/molC（石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=-394kJ/mol
C（石墨）+
1
2
O2（g）═CO（g）H=-111kJ/mol则25℃时一氧化碳与水蒸气作用转化成氢气和二氧化碳反应的△H=
-41
-41
kJ/mol．

化学反应中既有物质变化，又有能量变化，释放或吸收热量是化学反应中能量变化的主要形式之一。已知C(石墨)、H2(g)燃烧的热化学方程式分别为：

① C(石墨)+O2(g)＝CO(g)    =-111.0 KJ·mol-1

② H2(g)+ O2(g) ＝H20(g)    =-242.0 kJ·mol-1

③ C(石墨)+O2(g)＝CO2(g)      =-394.0 kJ·mol-1    

请解答下列问题：    

（1）化学反应中有能量变化的本质原因是反应过程中有          的断裂和形成。上述三个反应都是           (填“吸热”或“放热”)反应。

（2）在热化学方程式中，需要标明反应物及生成物的状态的原因是                                                  ；在①中，02的化学计量数“1/2”是表示      (填字母)。

a．分子个数    b．物质的量    c．气体的体积

（3）反应2H20(g)＝2H2(g)+02(g)的=        KJ·mol-1。

（4）若C(金刚石)+02(g)＝C02(g)的=-395.0 kJ·mol-1，则稳定性：金刚石          (填“＞”、“＜”或“＝”)石墨。

（5）已知形成H20(g)中的2 mol H-O键能放出926.0 kJ的能量，形成1 mol 02(g)中的共价键能放出498.0 kJ的能量，则断裂1 mol H2(g)中的H-H键需要的能量          KJ。

（6）工业制氢气的一个重要途径是用CO(g)与H2O(g)反应生成C02(g)和H2(g)，则该反应的热化学方程式是                                                     。

 

化学反应中既有物质变化，又有能量变化，释放或吸收热量是化学反应中能量变化的主要形式之一。已知C(石墨)、H2(g)燃烧的热化学方程式分别为：

     

   ① C(石墨)+O2(g)＝CO(g)    =-111.0 KJ·mol-1

   ② H2(g)+ 02(g) ＝H20(g)    =-242.0 kJ·mol-1

   ③ C(石墨)+02(g)＝CO2(g)      =-394.0 kJ·mol-1     

  请解答下列问题：     

  (1)化学反应中有能量变化的本质原因是反应过程中有          的断裂和形成。上述三个反应都是           (填“吸热”或“放热”)反应。

  (2)在热化学方程式中，需要标明反应物及生成物的状态的原因是                         

                              ；在①中，02的化学计量数“1/2”是表示      (填字母)。

      a．分子个数    b．物质的量    c．气体的体积

  (3)反应2H20(g)＝2H2(g)+02(g)的=        KJ·mol-1。

  (4)若C(金刚石)+02(g)＝C02(g)的=-395.0 kJ·mol-1，则稳定性：金刚石        

       (填“＞”、“＜”或“＝”)石墨。

    (5)已知形成H20(g)中的2 mol H-O键能放出926.0 kJ的能量，形成1 mol 02(g)中的共价键能放出498.0 kJ的能量，则断裂1 mol H2(g)中的H-H键需要的能量          KJ。

    (6)工业制氢气的一个重要途径是用CO(g)与H2O(g)反应生成C02(g)和H2(g)，则该反应的热化学方程式是                                                     。
学习化学的一个重要途径是科学探究，实验是科学探究的重要手段，下列化学实验操作不正确的是（ ）
A．液体的倾倒
B．液体的量取
C．点燃酒精灯
D．滴加液体

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