题目内容
【题目】中和相同体积、相同pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种稀溶液所用相同浓度盐酸的体积分别为V1、V2和V3,则
A.V3>V1=V2B.V3>V2>V1C.V1>V2>V3D.V3<V1=V2
【答案】A
【解析】
等体积、等pH的Ba(OH)2、NaOH中c(OH-)相同,用等浓度的盐酸中和,消耗盐酸的体积应相等,即V1=V2;NH3·H2O为弱碱,等体积、等pH时,其浓度大于NaOH,当用等浓度的盐酸进行中和时,NH3·H2O会继续电离产生氢氧根,则消耗盐酸较多,即V3>V1=V2。A项正确;
答案选A。
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