题目内容

【题目】下列物质属于弱电解质的是

A. 氨水 B. 盐酸 C. 碳酸 D. 硫酸钡

【答案】C

【解析】弱电解质包括弱酸弱碱水等纯净物氨水、盐酸均为混合物,既不是电解质,也不是非电解质,A、B错误硫酸钡为盐,强电解质,D错误碳酸为弱酸,属于弱电解质,C正确正确选项C。

练习册系列答案
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【题目】甲同学进行Fe2+还原性的实验,针对异常现象进行探究。

步骤一:制取FeCl2溶液.向0.1mol·L-1 FeCl3溶液中加足量铁粉振荡,静置后取上层清液,测得pH1

实验二:向2mL FeCl2溶液中滴加20.1mol·L-1KSCN溶液,无现象;再滴加55% H2O2溶液(物质的量浓度约为1.5mol·L-1pH约为5),观察到溶液变红,大约10秒左右红色褪去,有气体生成(经检验为O2)

1用离子方程式表示步骤二中溶液变红的原因:________________

2甲探究步骤二中溶液褪色的原因:

Ⅰ.取褪色后溶液两份,一份滴加FeCl3溶液无现象;另一份滴加KSCN溶液出现红色;

Ⅱ.取褪色后溶液,滴加盐酸和BaCl2溶液,产生白色沉淀。

Ⅲ.2mL 0.1mol·L-1 FeCl3溶液中滴加20.1mol·L-1KSCN溶液,变红,通入O2,无明显变化。

实验I的说明__________________

实验的目的是____________________

得出结论:溶液褪色的原因是酸性条件下H2O2SCN-氧化成SO42-

3甲直接用FeCl2·4H2O配制_________mol·L-1FeCl2溶液,重复步骤二中的操作,发现液体红色并未褪去,进一步探究其原因:

②.用激光笔分别照射红色液体和滴加了KSCN溶液的FeCl3溶液,前者有丁达尔效应,后者无.测所配FeCl2溶液的pH约为3.由此,乙认为红色不褪去的可能原因是:____________________

③.查阅资料后推测,红色不褪去的原因还可能是pH较大时H2O2不能氧化SCN-.乙利用上述部分试剂,通过实验排除了这一可能.乙的实验操作及现象是:

步骤

试剂及操作

i

生成白色沉淀

ii

i所得溶液中滴加0.1mol·L-1 FeCl3溶液

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