题目内容
下列实验操作与实验目的不一致的是（ ）
| 选项 | 实验操作 | 实验目的 |
| A | 向某钾盐溶液中加入澄清石灰水 | 证明该钾盐是K2CO3 |
| B | 测定0.1mol/L醋酸溶液的pH | 证明醋酸在水溶液中部分电离 |
| C | 向试管中加入相同体积的浓度为0.005mol/L的FeCl3溶液和0.01mol/L的KSCN溶液，再加入几滴饱和FeCl3溶液 | 证明增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动 |
| D | 向试管a中加入1mL甲苯，向试管b中加入1mL苯，再分别向其中加入几滴KMnO4酸性溶液 | 证明甲苯中苯环使甲基的活性增强 |
分析：A．不一定含有K2CO3，也可能为K2SO3或KHCO3等；
B．醋酸为弱酸，不能完全电离；
C．根据反应Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3判断；
D．甲苯可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应．
B．醋酸为弱酸，不能完全电离；
C．根据反应Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3判断；
D．甲苯可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应．
解答：解：A．不一定含有K2CO3，也可能为K2SO3或KHCO3等，都可与澄清石灰水反应生成沉淀，故A错误；
B．醋酸为弱酸，不能完全电离，根据溶液的pH可判断是否若电解质，故B正确；
C．Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3为可逆反应，增大反应物浓度，平衡向正方向移动，故C正确；
D．甲苯可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，而与苯不反应，可证明甲苯中苯环使甲基的活性增强，故D正确．
故选A．
B．醋酸为弱酸，不能完全电离，根据溶液的pH可判断是否若电解质，故B正确；
C．Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3为可逆反应，增大反应物浓度，平衡向正方向移动，故C正确；
D．甲苯可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，而与苯不反应，可证明甲苯中苯环使甲基的活性增强，故D正确．
故选A．
点评：本题考查较为综合，侧重于物质的性质实验的探究和比较，注重于学生实验方案的评价能力的考查，题目难度不大，注意把握实验方法和相关物质的性质．
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