Question

某化工集团用氨碱法生产的纯碱中含有少量氯化钠杂质．为了测定该产品中碳酸钠的纯度，进行了以下实验：取16.5g纯碱样品放入烧杯中，将烧杯放在电子天平上，再把150.0g稀盐酸（足量）加入样品中．观察读数变化如下表所示：

时间/s	0	5	10	15
读数/g	215.2	211.4	208.6	208.6

请你据此分析计算：
（1）实验中产生的CO₂气体质量为

6.6g

； 
（2）该产品中碳酸钠的质量分数 （结果精确到小数点后一位）

96.4%

．

Answer 1

分析：（1）由表中数据可知，10s时，反应完全，前后读数之差为生成二氧化碳的质量；
（2）利用Na₂CO₃～CO₂，根据二氧化碳的质量计算碳酸钠的质量，再根据质量分数定义计算．

解答：解：（1）由表中数据可知，10s时，反应完全，质量减少为生成二氧化碳的质量，故生成二氧化碳的质量为215.2g-208.6g=6.6g，
故答案为：6.6g；
（2）生成6.6g二氧化碳，则：
   Na₂CO₃～～～～CO₂
   106          44
  m（Na₂CO₃）      6.6g
则m（Na₂CO₃）=6.6g×

106

44

=15.9g
故样品中碳酸钠的质量分数 

15.9g

16.5g

×100%=96.4%，
故答案为：96.4%．

点评：本题考查有关化学计算，难度不大，确定二氧化碳的质量是关键，注意理解质量分数．