Question

某化工集团用氨碱法生产的纯碱中含有少量氯化钠杂质。为了测定该产品中碳酸钠的纯度，进行了以下实验：取16.5 g纯碱样品放入烧杯中，将烧杯放在电子天平上，再把150.0 g稀盐酸(足量)加入样品中。观察读数变化如下表所示：

时间／s	0	5	10	15
读数／g	215.2	211.4	208.6	208.6

请你据此分析计算：
（1）实验中产生的CO₂气体质量为      ；
（2）该产品中碳酸钠的质量分数 (结果精确到小数点后一位)      。

Answer 1

（1） 6.6克     [2分，未写单位扣1分]         （2） 96.4%   [3分]

解析试题分析：（1）从表中可知10s、15s时的数值一样，说明已经反应完全。反应方程式为：
Na₂CO₃+2HCl= 2NaCl+H₂O+CO₂↑，可以得出固体减少的质量即为CO₂气体质量的质量，故实验中产生的CO₂气体质量为215.2g-208.6g=6.6g。
（2）依据化学方程式计算：
Na₂CO₃+2HCl= 2NaCl+H₂O+CO₂↑
106g                      44g
m                          6.6g
106g×6.6g=44g×m
解得m=15.9g
故该产品中碳酸钠的质量分数为15.9g÷16.5g×100%=96.4%。
考点：钠的重要化合物 化学计算
点评：本题考查的是钠的重要化合物的相关计算，题目难度不大，考查学生对基础知识的熟悉程度及计算的能力。