Question

一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得到一氧化碳、二氧化碳和水的总质量是27.6g，其中水的质量是10.8g，则：
（1）乙醇的物质的量是多少？
（2）产生的二氧化碳在标准状况下为多少升？

Answer 1

分析：（1）根据水的质量结合H原子守恒可计算乙醇的物质的量；
（2）根据乙醇的物质的量可知一氧化碳和二氧化碳的总物质的量，根据一氧化碳、二氧化碳和水的总质量是27.6g，其中水的质量是10.8g，可得一氧化碳和二氧化碳的总质量，列式计算可得二氧化碳的物质的量，进而计算体积．

解答：解：（1）n（H₂O）=

10.8g

18g/mol

=0.6mol，
则根据H元素守恒可知：n（C₂H₆O）=

1

3

n（H₂O）=

1

3

×0.6mol=0.2mol，
答：乙醇的物质的量是0.2mol；
（2）由C元素守恒可知：n（CO）+n（CO₂）=2n（C₂H₆O）=0.4mol，
一氧化碳、二氧化碳和水的总质量是27.6g，其中水的质量是10.8g，
则m（CO）+m（CO₂）=27.6g-10.8g=16.8g，
即：（0.4mol-n（CO₂））×28g/mol+n（CO₂）×44g/mol=16.8g，
解之得：n（CO₂）=0.35mol，
V（CO₂）=0.35mol×22.4L/mol=7.84L，
答：二氧化碳在标准状况下的体积为7.84L．

点评：本题考查混合物的计算，题目难度不大，注意从元素守恒的角度解答．