题目内容

把盛有水和盐酸的两个烧杯分别放在托盘太平的左右托盘上，天平处于平衡状态，然后向右盘烧杯里加入镁，向左盘烧杯里加入与镁等质量的金属钠，当金属完全反应后，天平的指针               （   ）
A．向左偏转B．向右偏转C．仍处于平衡状态D．不能确定
A
略
练习册系列答案
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（12分）为研究温度对Cl2与KOH反应的影响，设计实验如下：
在蒸馏烧瓶中装入足量MnO2，分液漏斗中装足量浓盐酸，大试管A中装4mol/LKOH溶液15mL，并置于75℃水浴中，大试管B中装02mol/LKOH溶液，并置于冰水中，C中装NaOH溶液。
试回答下列问题：
（1）水浴加热有什么优点？
（2）如何判断A中已经反应完全？
（3）分离A中生成的两种盐，检测发现其中KCl为005mol（不考虑HCl挥发），写出A中发生的化学方程式
（4）分离B中生成的两种盐，其物质的量之比为1：1，写出离子方程式。
（5）试管B要置于冰水中降温的主要原因是：
A．从试管A中出来的气体温度较高，易使试管B中的溶液温度升高
B．防止生成的盐分解C．催化剂在冷水中活性最强
D．该反应是放热反应，为防止温度过高，采用降温
（6）图一中，分液漏斗下端连接玻璃管并伸入液面下，其作用是什么？可以用图二代替吗？。

图一                                                    图二
（6分）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。
（1）工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学反应方程式为
                                                                  。
（2）漂白粉的有效成分是（填化学式）                                 。
（3）漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为                                                       。
（4）反应（1）和反应（3）中，属于氧化还原反应的是（填编号）                 。
实验室可用如下反应制取氯气，反应原理如下：
2KMnO4 ＋ 16HCl ＝ 2KCl ＋ 2MnCl 2＋ 5Cl 2↑ ＋ 8H2O
（1）用单线桥表示出上述反应中电子转移的方向和数目
（2）上述反应中氧化剂与还原剂的物质的量比     
（3）15.8g KMnO4能使多少克HCl被氧化？
（4）产生的Cl2在标准状况下的体积为多少？（
以下物质不符合既可以通过单质化合又可以通过溶液间复分解反应两种方法得到的是
A．FeCl2B．NaClC．CuCl2D．FeCl3
实验室用KClO3和浓盐酸反应制取氯气，化学方程式为             （   ）
KClO3＋6HCl＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O 若生成71g氯气，则被氧化的氯化氢 
A．73gB．×36．5gC．3×36．5gD．×36．5g
非金属氧化物在下列反应中不表现为酸性氧化物性质的是
A．SO2+Na2SO3+H2O==2NaHSO3
B．Ca（ClO）2+CO2+H2O==CaCO3+2HclO
C．SO2+H2O2==H2SO4
D．P2O5+3CaO==Ca3（PO4）2
下列第三周期元素中，非金属性最强的是
A．硅B．磷C．硫D．氯
为预防“H1N1”甲型流感，同学们每天用“84”消毒液（NaClO溶液）消毒，下列说法正确的是(    )
A．NaClO溶液的漂白原理与Na2O2、SO2相同
B．1molCl2与足量NaOH溶液反应转移2mol电子
C．NaClO溶液的消毒原理是使蛋白质变性
D．实验室在处理氯气尾气时，可采用饱和的石灰水吸收

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