题目内容

实验室可用如下反应制取氯气,反应原理如下:
2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl 2+ 5Cl 2 + 8H2O
(1)用单线桥表示出上述反应中电子转移的方向和数目
(2)上述反应中氧化剂与还原剂的物质的量比     
(3)15.8g KMnO4能使多少克HCl被氧化?
(4)产生的Cl2在标准状况下的体积为多少?(
(1)单线桥略
(2)1:5
(3)被氧化的HCl:18.25g
(4)5.6L
练习册系列答案
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用二氧化氯(ClO2)、铁酸钠(Na2FeO4摩尔质量为166 g·mol-1)等新型净水剂替代传统的净水剂Cl2对淡水进行消毒是城市饮用水处理新技术。ClO2和Na2FeO4在水处理过程中分别被还原为Cl和Fe3
(1)如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率,那么,ClO2、Na2FeO4、Cl2三种消毒杀菌剂的消毒效率由大到小的顺序是 ▲  >    ▲       ▲  
(2)铁酸钠之所以能净水,除它本身具有强氧化性外,另一个原因可能是      ▲      

(3)二氧化氯是一种黄绿色有刺激性气味的气体,其熔点为-59℃,沸点为11.0℃,易溶于水。ClO2可以看做是亚氯酸(HClO2)和氯酸(HClO3)的混合酸酐。工业上用稍潮湿的KClO3和草酸在60℃时反应制得。某学生用如上图所示的装置模拟工业制取及收集ClO2,其中A为ClO2的发生装置,B为ClO2的凝集装置,C为尾气吸收装置。请问:
①A部分还应添加温度控制(如水浴加热)装置,B部分还应补充什么装置    ▲      
②该装置按①补充完整后,装置A、B、C中还有一处设计明显不合理的是  ▲  _(填“A、B或C”),理由是           ▲                                    
③C中应装的试剂为      ▲     
C中发生反应的离子方程式为:                      ▲                    

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