题目内容
A.13 B.12 C.8 D.1
A.铜锌原电池工作时，正极从外电路得到电子
B.用电解法精炼粗铜时，粗铜作阴极
C.用惰性电极电解100 mL饱和食盐水，生成标准状况下112 mL H2时，电解液的pH约为13
D.用铂电极电解NaOH稀溶液，一段时间后，溶液中溶质的质量分数不变
A.钢铁在潮湿空气中发生吸氧腐蚀而生锈时正极上的反应为O2+4OH-+4e-2H2O
B.用惰性电极电解100 mL饱和食盐水，生成标准状况下112 mL H2,电解液的pH约为13
C.用惰性电极电解NaOH稀溶液，一段时间后，溶液中溶质的质量分数一定不变
D.用电解法精炼粗钢时，粗钢作阴极
用惰性电极电解100 mL饱和食盐水，一段时间后在阴极得到112 mL H2（标准状况），此时电解液（体积变化忽略不计）的pH为( )
(8分)(2011·济南一模)海水中蕴藏着丰富的资源，人类需要的很多材料都来源于海水的综合利用。
(1)工业上用NaCl制备金属钠的化学方程式是____________________________________
________________________________________________________________________。
(2)实验室用惰性电极电解100 mL 0.1 mol·L－1 NaCl溶液，若阴阳两极均得到112 mL气体(标准状况)，则所得溶液的pH为________(忽略反应前后溶液的体积变化)。
(3)电解氯化钠溶液可制备“84消毒液”(主要成分是次氯酸钠)，通电时氯气被溶液完全吸收。假设所得的消毒液仅含一种溶质，请写出相应的总化学方程式________________________________________________________________________。
(4)该小组同学认为，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，可以设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。
①该电解槽的阳极反应式为：_______________________________________________；
通过阴离子交换膜的离子数________(填“大于”、“小于”或“等于”)通过阳离子交换膜的离子数。
②制得的氢氧化钾溶液从出口(填写“A”、“B”、“C”或“D”)________导出。
③请简述通电开始后，阴极附近溶液pH变化的原因：____________________。
④若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃烧电池，则电池正极的电极反应式为_______________________________________________________。
举一反三期末百分冲刺卷系列答案举一反三期末百分冲刺卷系列答案举一反三期末百分冲刺卷系列答案
2H2O