某学生用电子天平和必要的化学实验仪器测定铁铝合金中各组分含量.其实验装置如下图所示: 实验时.取一块铁铝合金.将其切成碎块后全部加入到盛有50 mL 5.0 mol·L-1 NaOH溶液的烧杯中.试完成下列问题:(1)合金表面最先产生气泡的位置是 (填“切口断面或“非切口断面 ).反应的离子方程式为: .(2)合金表面会形成原电池.其负极的电极反应式为: .(3)不同时间电子题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

某学生用电子天平和必要的化学实验仪器测定铁铝合金中各组分含量，其实验装置如下图所示：

实验时，取一块铁铝合金，将其切成碎块后全部加入到盛有50 mL 5.0 mol·L^-1 NaOH溶液的烧杯中。试完成下列问题：

(1)合金表面最先产生气泡的位置是___________ (填“切口断面”或“非切口断面”)，反应的离子方程式为：__________________________________。

(2)合金表面会形成原电池，其负极的电极反应式为：__________________________________。

(3)不同时间电子天平的读数如下表所示：

实验操作过程	时间/min	电子天平的读数/g
烧杯+NaOH溶液		80.0
烧杯+溶液+样品	0	87.8
	1	87.5
	2	87.3
	3	87.2
	4	87.2

则合金中铁的质量分数为____________(保留三位有效数字，下同)。

(4)上述50 mL NaOH溶液中最多可加入的铁铝合金样品质量为___________。

(1)切口断面 2Al+2OH^-+2H₂O2+3H₂↑

(2)Al-3e^-+4OH^-+2H₂O

(3)30.8% (4)9.75 g

解析：由于合金表面有一层氧化物薄膜，所以在切口断面裸露出合金，在NaOH溶液中形成原电池，所以切口断面最先产生气泡。负极为活泼金属Al，电极反应为：Al-3e^-+4OH^- +2H₂O；总反应为：

2Al+2OH^-+2H₂O2+3H₂↑

2×27 g=54 g 6 g

x g 87.8 g-87.2 g=0.6 g

所以合金中Al质量为5.4 g

合金中铁的质量分数为(7.8 g-5.4 g)/7.8 g×100%=30.8%

如果完全反应加入合金质量为0.25 mol×27 g· mol^-1/(1-30.8%)=9.75 g

练习册系列答案

相关题目

用二氧化氯（ClO₂）、高铁酸钠（Na₂FeO₄摩尔质量为166g?mol^-1）等新型净水剂替代传统的净水剂Cl₂对淡水进行消毒是城市饮用水处理新技术．ClO₂和Na₂FeO₄在水处理过程中分别被还原为Cl^-和Fe³⁺．
（1）如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么，ClO₂、Na₂FeO₄、Cl₂三种消毒杀菌剂的消毒效率由大到小的顺序是

＞

．
（2）高铁酸钠之所以能净水，除它本身具有强氧化性外，另一个原因可能是：

．
（3）二氧化氯是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为-59°C，沸点为11.0°C，易溶于水．ClO₂可以看做是亚氯酸（HClO₂）和氯酸（HClO₃）的混合酸酐．工业上用稍潮湿的KClO₃和草酸（H₂C₂O₄）在60°C时反应制得．某学生用如图所示的装置模拟工业制取及收集ClO₂，其中A为ClO₂的发生装置，B为ClO₂的凝集装置，C为尾气吸收装置．请问：
①A部分还应添加温度控制（如水浴加热）装置，B部分还应补充什么装置

；
②C中应装的试剂为

．C中发生反应的化学方程式为：

．

某学生用电子天平和必要的化学实验仪器测定铁铝合金中各组分含量，其实验装置如图所示．实验时，取一块铁铝合金，将其切成碎块后全部加入到盛有50 mL　5.0 mol·L^－1　NaOH溶液的烧杯中．试回答下列问题：

(1)合金表面最先产生气泡的位置是________(填“切口断面”或“非切口断面”)，反应的离子方程式为________．

(2)不同时间电子天平的读数如下表所示：

则合金中铁的质量分数为________(保留三位有效数字，下同)．

(3)上述50 mL　NaOH溶液中最多可加入的铁铝合金样品的质量为________．

实验室有一瓶氢氧化钠，已部分变质（不含水分），某学生设计了下列实验来确定其纯度，根据实验步骤填写有关空白处。

（1）用托盘天平和小烧杯称出一药匙样品的质量，其正确操作的顺序为____________。

①调零点，调节天平左右的小螺丝，使指针静止时刚好处于标尺刻度盘零处②将游码拨放在刻度尺最左端零处③称量空的小烧杯④取样品放入小烧杯后再称量⑤将砝码放回砝码盒

（2）溶解样品所需仪器有____________。

（3）加入的A溶液是____________，加过量试剂的目的是____________，确认B过量的方法是____________。

（4）过滤时，某学生用如下图所示的操作，其错误处有：①____________；②____________。

（5）沉淀需洗涤的原因是______________，洗涤方法为____________。

某学生用电子天平和必要的化学实验仪器测定铁铝合金中各组分含量，其实验装置如下图所示：

实验时，取一块铁铝合金，将其切成碎块后全部加入到盛有50 mL 5.0 mol·L^-1NaOH溶液的烧杯中，试完成下列问题：

（1）合金表面最先产生气泡的位置是_____________（填“切口断面”或“非切口断面”），反应的离子方程式为：________________________________________________________。

（2）合金表面会形成原电池，其负极的电极反应式为：______________________________。

（3）不同时间电子天平的读数如下表所示：

实验操作过程	时间/min	电子天平的读数/g
烧杯+NaOH溶液		80.0
烧杯+溶液+样品	0	87.8
	1	87.5
	2	87.3
	3	87.2
	4	87.2

则合金中铁的质量分数为（保留三位有效数字，下同）。

（4）上述50 mL NaOH溶液中最多可加入的铁铝合金样品质量为___________。

试题分类