题目内容
【题目】分类法是学习和研究化学的一种常用科学方法。下列分类合理的是
①根据酸分子中所含氢原子的个数将酸分为一元酸、二元酸等
②碱性氧化物一定是金属氧化物
③根据能否产生丁达尔现象可将分散系分为胶体、溶液和浊液
④SiO2能与NaOH溶液反应生成 Na2SiO3和H2O，故SiO2是酸性氧化物
A.②③B.②④C.①②④D.②③④
【答案】B
【解析】
①根据酸分子中电离产生氢离子的个数将酸分为一元酸、二元酸等，①错误；
②所有的碱性氧化物一定是金属氧化物，②正确；
③根据分散质微粒直径大小，将分散系分为胶体、溶液和浊液，③错误；
④SiO2能与NaOH溶液反应生成 Na2SiO3和H2O，所以SiO2是酸性氧化物，④正确；
综上所述可知说法正确的是②④，故合理选项是B。
【题目】《我在故宫修文物》展示了专家精湛的技艺和对传统文化的热爱与坚守，也令人体会到化学方法在文物保护中的巨大作用。某博物馆修复出土铁器的过程如下：
(1)检测锈蚀产物
主要成分的化学式 | |||
Fe3O4 | Fe2O3·H2O | FeO(OH) | FeOCl |
铁器在具有O2、________等环境中容易被腐蚀。
(2)分析腐蚀原理：一般认为，铁经过了如下腐蚀循环。
①Fe转化为Fe2＋。
②Fe2＋在自然环境中形成FeO(OH)，该物质中铁元素的化合价为________。
③2 mol FeO(OH)和1 mol Fe2＋反应形成致密的Fe3O4保护层，Fe2＋的作用是______(填字母)。
a．氧化剂 b．还原剂 c．既不是氧化剂也不是还原剂
④Fe3O4保护层被氧化为FeO(OH)，如此往复腐蚀：(将反应补充完全)。
___Fe3O4＋____O2＋____H2O===____FeO(OH)
(3)研究发现，Cl－对铁的腐蚀会造成严重影响。化学修复：脱氯、还原，形成Fe3O4保护层，方法如下：将铁器浸没在盛有0.5 mol·L－1 Na2SO3、0.5 mol·L－1 NaOH溶液的容器中，缓慢加热至60～90 ℃。一段时间后，取出器物，用NaOH溶液洗涤至无Cl－。
①检测洗涤液中Cl－的方法是_________________________________________________。
②脱氯反应：FeOCl＋OH－===FeO(OH)＋Cl－。根据复分解反应发生的条件，比较FeOCl与FeO(OH)溶解度的大小：S(FeOCl) _____ S[FeO(OH)]。（填>或<或=）
③Na2SO3还原FeO(OH)形成Fe3O4的离子方程式是(将反应补充完全)。
______SO32-＋______FeO(OH)===______SO42-＋______Fe3O4＋______H2O