Question

【题目】有一包白色粉末，其中可能含有硝酸钡、氯化钙、碳酸钾。

现做以下实验：

①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀产生；

②向①的悬浊液中加入过量的稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；

③取少量②的溶液滴入硝酸银溶液中，有白色沉淀生成。

根据上述实验现象，回答下列问题：

（1）原白色粉末中肯定含有：___（填化学式）。

（2）写出硝酸钡与碳酸钾反应的离子方程式：___。

（3）写出碳酸钙与硝酸反应的离子方程式：___。

（4）写出氯化钙与碳酸钾反应的离子方程式：___。

Answer 1

【答案】CaCl2和K2CO3 Ba2++CO32-=BaCO3↓ CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ Ca2++CO32-=CaCO3↓

【解析】

白色粉末溶解后有白色沉淀产生，根据题意则沉淀可能为CaCO3和BaCO3，则一定存在的为K2CO3；②向①的悬浊液中加入过量的稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生，证明含有碳酸盐沉淀，无有硫酸盐沉淀；③中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀产生，则此沉淀肯定为AgCl，故肯定有Cl-存在，即CaCl2肯定有，但Ba（NO3）3是否存在无法判断。

白色粉末溶解后有白色沉淀产生，根据题意则沉淀可能为CaCO3和BaCO3，则一定存在的为K2CO3；②向①的悬浊液中加入过量的稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生，证明含有碳酸盐沉淀，无有硫酸盐沉淀；③中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀产生，则此沉淀肯定为AgCl，故肯定有Cl-存在，即CaCl2肯定有，但Ba（NO3）3是否存在无法判断；

（1）据以上分析可知，白色粉末中肯定含有CaCl2和K2CO3；

故答案为：CaCl2和K2CO3；

（2）硝酸钡与碳酸钾反应生成碳酸钡和硝酸钾，离子方程式：Ba2++CO32-=BaCO3↓；

故答案为：Ba2++CO32-=BaCO3↓；

（3）碳酸钙与硝酸反应生成硝酸钙、二氧化碳和水，离子方程式：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；

故答案为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；

（4）氯化钙与碳酸钾反应生成碳酸钙和氯化钾，离子方程式：Ca2++CO32-=CaCO3↓；

故答案为：Ca2++CO32-=CaCO3↓。