Question

【题目】水溶液中的离子平衡是中学学习的一个重要内容。请回答下列有关问题。

（1）常温下，用0.1000mol/L氨水滴定盐酸，当达到滴定终点时，溶液pH___7(填“>”、“<”或“=”)，为了减小滴定误差，在滴定实验中使用的酸碱指示剂最好是___。(填字母)

A、甲基橙 B、酚酞 C、石蕊 D、以上均可

（2）常温下，将1 mL pH=12的NaOH溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液中=___。

（3）某温度下，测得0.1 mol/LNaOH溶液pH为11，则该温度下水的离子积常数Kw=___。

（4）浓度相等的盐酸和醋酸各100mL，分别与过量的Zn反应，相同条件下生成H2的体积分别为V1和V2，则V1____V2(填“>”、“<”或“=”)

Answer 1

【答案】< A 10-6 10-12 =

【解析】

(1)常温下，用0.1000mol/L氨水滴定盐酸，当达到滴定终点时生成氯化铵，铵根离子水解溶液显酸性，当达到滴定终点时溶液的pH＜7，溶液中各离子浓度从大到小的顺序为c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)，指示剂变色范围为：酚酞8-10，甲基橙为3.1-4.4，石蕊为5-8，为了减小滴定误差在滴定实验中使用的酸碱指示剂最好是甲基橙，故选A；

(2)1mLpH=12的NaOH溶液，加水稀释至100mL，稀释后的溶液中c(OH-)=1×10-4mol/L，c(H+)=1×10-10mol/L，则：=1×10-6；

(3)某温度时，测得0.1molL-1的NaOH溶液的pH为11，该溶液中c(OH-)=0.1mol/L，c(H+)==10-11 mol/L，Kw==0.1×10-11=10-12；

(4)浓度相等的盐酸和醋酸各100mL，HCl和醋酸的物质的量相等，分别与过量的Zn反应，生成氢气的体积相等，即V1=V2。