题目内容

下列数据是对应物质的熔点：

据此做出的下列判断中错误的是（   ）
A．铝的化合物的晶体中有的是离子晶体
B．表中只有BCl3和干冰是分子晶体
C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体
D．不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体
B

试题分析：据图表我们可以知道分子晶体的熔点比较低，所以氯化铝也是属于分子晶体故B选项是错误的。
练习册系列答案
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SiCl4的分子结构与CCl4类似，对其作出如下判断：①SiCl4晶体是分子组成的晶体 ②常温、常压下SiCl4是液体 ③SiCl4的分子是由极性键组成的非极性分子 ④SiCl4熔点高于CCl4。其中正确的是(    )
A．只有①②③B．只有①②
C．只有②③D．①②③④
金属及其化合物在生产、生活中有广泛应用．请回答下列问题：
（1）工业上常利用Fe2+能与CN-形成稳定Fe（CN）4-6（六氰合亚铁离子）的特点来处理含CN-的工业废水．
①写出基态Fe2+的电子排布式______．
②从结构角度分析Fe3+较Fe2+稳定的原因______．
③CN-中C原子的杂化轨道类型为______．
（2）三氯化铁常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，在300℃以上易升华．易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂．据此判断三氯化铁晶体中存在的微粒间作用力有______．
（3）铁元素为血红蛋白和肌红蛋白的活性部分--血红素的重要组成部分；
①血红素的结构式为：

血红素中含有C、H、O、N、Fe五种元素，C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序是______．铁原子周围哪些氮原子参与形成了配位键______（空格上填氮原子标号）．
（4）钙是人体所需的重要元素之一，有一种补钙剂--抗坏血酸钙的组成为Ca（C6H7O6）2?4H2O，其结构示意图如下：

该物质中存在的化学键类型包括______（填字母）．
A．金属键B．离子键 C．非极性共价键D．配位键
（5）金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好．离子型氧化物V2O5和CrO2中，适合作录音带磁粉原料的是______．
如图是氯化铯晶体的晶胞示意图(晶体中最小的重复结构单元)，

已知晶体中2个最近的Cs＋核间距为a cm，氯化铯(CsCl)的相对
分子质量M，NA为阿伏加德罗常数，则氯化铯晶体的密度为(　　)
A．g· cm－3 B．g· cm－3
C．g· cm－3 D．g· cm－3
（12分）氮化硼(BN)晶体有多种结构。六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，
具有层状结构，可作高温润滑剂。立方相氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性。它们
的晶体结构如图所示。

（1）关于这两种晶体的说法，正确的是       （填序号）。
A．立方相氮化硼含有σ键和π键，所以硬度大
B．六方相氮化硼层间作用力小，所以质地软
C．两种晶体中B-N键均为共价键
D．两种晶体均为分子晶体
（2）六方相氮化硼晶体层内一个硼原子与相邻氮原子构成的空间构型为       ，其结构与石墨相似却不导电，原因是                                。
（3）立方相氮化硼晶体，硼原子的杂化轨道类型为           。该晶体的天然矿物在青藏高原地下约300 km在古地壳中被发现。根据这一矿物形成事实，推断实验室由六方相氮化硼合成立方相氮化硼需要的条件应是         。
（4）NH4BF4（氟硼酸铵）是合成氮化硼纳米管的原料之一。1 molNH4BF4含有         mol配位键。
下列各组物质，化学键类型相同、晶体类型也相同的是         
A．SO2和B．CCl4和KCl C．NaCl和HCl D．CO2和H2S
（8分）选择以下物质填写下列空白：
A．氢氧化钠B．氧化镁 C．HeD．二氧化硅
E．氯化铵      F．碘晶体      G．二氧化硫      H．钾
（1）晶体中存在分子的是                  。（2）晶体中既有离子键又有共价键的是               。
（3）融化时需要破坏共价键的是                  。（4）最易溶于水的分子晶体是                 。
据美国《科学》杂志报道：在40GPa高压下，用激光器加热到1800 K，制得具有高熔点、高硬度的二氧化碳晶体。下列关于该晶体的说法正确的是(  )
A．该晶体属于分子晶体
B．该晶体易汽化，可用作制冷材料
C．一定条件下，该晶体可跟氢氧化钠反应
D．每摩尔该晶体中含5 mol C—O键
下列热化学方程式中，能直接表示出氯化钠晶体晶格能的是（  ）。
A．Na＋（g）＋Cl－（g）=NaCl（s）　ΔH
B．Na（s）＋Cl2（g）=NaCl（s）　ΔH1
C．Na（s）=Na（g）　ΔH2
D．Na（g）－e－=Na＋（g） ΔH3

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