Question

某化学兴趣小组要完成中和热的测定．（已知t₁为NaOH和HCl起始温度平均值，t₂为终止温度．弱电解质电离是吸热的）

实 验 用 品			溶 液 温 度		中和热 △H
			t1	t2
①	50mL 0.55mol?L-1 NaOH	50mL 0.5mol?L-1HCl	20℃	23.3℃
②	50mL 0.55mol?L-1 NaOH	50mL 0.5mol?L-1HCl	20℃	23.5℃

（1）实验桌上备有烧杯（大．小两个烧杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、温度计、0.5mol?L^-1 盐酸、0.55mol?L^-1NaOH溶液，实验尚缺少的玻璃用品是

 

、

 

．
（2）他们记录的实验数据在表格中．
已知：Q=Cm（t₂-t₁），反应后溶液的比
热容C为4.18KJ?℃^-1?Kg^-1，各溶液的密度均为1g?cm^-3．请根据实验结果（计算中和热结果保留一位小数）写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式：

 

（3）该小组所测得中和热与57.3kJ?mol^-1有偏差，产生偏差的原因可能是

 

A、实验装置保温隔热效果差
B、量取NaOH溶液的体积时俯视读数
C、NaOH溶液分几次倒入盐酸中
D、用温度计测定NaOH溶液起始温度后，将温度计洗净擦干再测定盐酸溶液的温度
（4）实验中若用50mL 0.5mol?L^-1 醋酸代替HCl溶液（其他操作不变），则测得的中和热会有偏差，其原因是

 

．

Answer 1

考点：中和热的测定

专题：实验题

分析：（1）根据量热计的构造和实验步骤来确定实验的仪器；
（2）先根据Q=m?c?△T计算反应放出的热量，然后根据△H=-

Q

n

kJ/mol计算出中和热，然后根据中和热写出热化学方程式；
（3）A．装置保温、隔热效果差，测得的热量偏小；
B．量取NaOH溶液的体积时俯视读数，会导致所量的氢氧化钠体积偏小，放出的热量偏低；
C．NaOH溶液分几次倒入盐酸中，热量散失，测得的温度偏小；
D．用温度计测定NaOH溶液起始温度后，将温度计洗净擦干再测定盐酸；
（4）根据弱电解质电离吸热分析；

解答： 解：（1）中和热测定的实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、搅拌器以及量筒；
故答案为：量筒；环形玻璃搅拌棒；
（2）50mL 0.55mol?L^-1 NaOH与50mL 0.5mol?L^-1HCl进行中和反应生成水的物质的量为0.05L×0.50mol=0.025mol，溶液的质量为：100ml×1g/cm³=100g，温度变化的值△T=

3.3℃+3.5℃

2

=3.4℃，则生成0.025mol水放出的热量为Q=m?c?△T=100g×4.18J/（g?℃）×3.4℃=1421.2J=1.4212KJ，所以实验测得的中和热△H=-

1.4212KJ

0.025mol

kJ/mol=-56.8kJ/mol，NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式为：
NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H₂O（l）△H=-56.8 kJ?mol^-1，
故答案为：NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H₂O（l）△H=-56.8 kJ?mol^-1；
（3）A．装置保温、隔热效果差，测得的热量偏小，中和热的数值偏小，故A正确；
B．量取NaOH溶液的体积时俯视读数，会导致所量的氢氧化钠体积偏小，放出的热量偏低，中和热的数值偏小，故B正确；
C．NaOH溶液分几次倒入盐酸中，热量散失，测得的温度偏小，中和热的数值偏小，故C正确；
D．用温度计测定NaOH溶液起始温度后，将温度计洗净擦干再测定盐酸溶液的温度，操作正确，故D错误；
故答案为：ABC；
（4）醋酸为弱酸，电离过程为吸热过程，所以醋酸（CH₃COOH）代替HCl溶液反应，反应放出的热量小于57kJ，故答案为：醋酸是弱电解质，电离出氢离子要吸收热量，致使中和热数值偏低；

点评：本本题主要考查了中和热的测定、误差分析以及中和热的热化学方程式的书写，综合性较强，难度较大．