Question

下列关于电解质溶液的叙述正确的是

A．常温下物质的量浓度相等①NH4HSO4、②(NH4)2SO4、③(NH4)2CO3三种溶液中c(NH4+)①<②<③

B．难溶电解质的Ksp越大，其溶解度一定越大

C．常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大

D．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同

Answer 1

C

解析试题分析：硫酸氢铵能电离出氢离子，抑制NH₄^＋的水解；碳酸铵中CO₃^2－水解显碱性，促进NH₄^＋的水解，所以A中溶液中c(NH₄⁺)是①<③<②，A不正确；难溶电解质的Ksp越大，其溶解度不一定越大，B不正确；硫化钠的水解程度大于硫氢化钠的水解程度，所以溶液的碱性强，C正确；醋酸是弱酸，在pH相等的条件下，醋酸的浓度高于盐酸的，中和时醋酸消耗的氢氧化钠多，D不正确，答案选C。
考点：考查溶液中离子浓度大小比较、溶度积常数，溶液酸碱性以及中和滴定的有关判断
点评：该题是综合性强，难度较大，对学生的思维能力提出了更高的要求。该题在注重基础知识考查的同时，主要是侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与练，有助于培养学生的逻辑思维能力和抽象思维能力。