题目内容

从根本上解决环境和生态问题，还要依靠绿色化学的发展．温室效应是全球关注的环境问题之一．CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体．2009年哥本哈根气候大会上，中国向世界郑重承诺：到2020年中国单位国内生产总值（GDP）二氧化碳排放比2005年下降40%-45%．
（1）下列措施中，有利于降低大气中CO2浓度的有：______（填字母）．
a．减少化石燃料的使用　　　b．降低人口出生率　 c．采用节能技术　　　　　　d．利用太阳能、风能
（2）绿色化学提倡化工生产应提高原子利用率，原子利用率表示目标产物的质量与生成物的总质量之比．将CO2转化为有机物可有效实现碳循环．CO2转化成有机物的例子很多，如：
a．CO2+CH4数学公式CH3COOH　　　　　b．2CO2+6H2数学公式H2C=CH2+4H2O　 c．6CO2+6H2O 数学公式　C6H12O6+6O2　　　d．CO2+3H2数学公式CH3OH+H2O 以上反应中，最节能的是______，原子利用率最高的是______．

解：（1）a、减少化石燃料的使用就减少了二氧化碳的排放，故a正确；
b、人口出生率影响二氧化碳的排放，故b正确；
c、节能减排就可以降低二氧化碳的排放，故c正确；
d、利用太阳能、风能，可以减少化石燃料的使用，故d正确；
故选abcd；
（2）、四个反应中，c光合作用，不需要加热，反应生成了乙醇和水氧气，产物没有污染，并且利用价值高，故最节能；a反应中，反应物中的原子完全生成了一种产物，利用率最高；
故答案为：c a．
分析：（1）a、化石燃料燃烧产物是二氧化碳；
b、我国人口数量的控制对我国碳排放的控制效果是明显的；
c、采用节能技术能减少化石燃料的使用，减少化石燃料的使用就减少了二氧化碳的排放；
d、利用太阳能、风能能减少化石燃料的使用；
（2）以上反应中，a的原子利用率最高；c生成了乙醇和氧气，最节能．
点评：本题考查常见污染物及其治理，难度中等，要求认真理解题中信息．
练习册系列答案
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室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适反应条件下，它们可以按下面框图进行反应，又知E溶液是实验室常用的酸，D溶液可与固体A反应生成F溶液．

请回答：
（1）A是______，F是______．
（2）反应⑥的化学方程式为：______，现象为______．
（3）反应③、④、⑤的离子方程式分别是：______、______、______．
（4）D的饱和溶液滴入沸腾的蒸馏水中，得到红褐色液体属于分散系中的______．

下列是与硫元素相关的一系列实验，根据下图所示实验回答下列问题：

（1）试管C口部的棉团上发生反应的离子方程式是______
（2）反应一段时间后，停止反应，将B试管中的溶液加热，可以观察到______．试管C中溶液变浑浊，则证明SO2具有______ 性．
（3）试管C口部的棉团既可浸碱溶液，又可浸NaHCO3溶液，其作用是______，如果浸NaHCO3溶液，则发生反应的化学方程式是______．
（4）如将B试管换成D试管，并从直立导管中向BaCl2溶液中通入另一种气体，产生白色沉淀，则气体可以是______
（5）如果反应过程中要立即停止反应，最简单的方法是______．

运用相关原理，回答下列各小题：
Ⅰ．已知NaHSO4在水中的电离方程式为 NaHSO4=Na++H++SO42-．
（1）在NaHSO4溶液中c（H+）______ c（OH-）+c（SO42-）（填“＞”、“=”或“＜”下同）；用硫酸氢钠与氢氧化钡溶液制取硫酸钡，若溶液中SO42-完全沉淀，则反应后溶液的pH______7．
（2）将20mLpH=2的NaHSO4溶液逐滴加入到20mL 0.1mol?L-1Na2CO3溶液中，溶液中发生反应的离子方程式为：______；向此反应后的溶液中滴加0.001mol?L-1BaCl2溶液，首先析出的沉淀是______．[KSP（BaSO4）=1.1×10-10mol2?L-2；KSP（BaCO3）=5.1×10-9mol2?L-2]
Ⅱ．（1）工业上电解硫酸锌溶液可实现电解法炼锌（控制条件，使H+难放电、阳极电极不溶解）．写出相关的电解化学方程式：______．
（2）将干净的铁片浸在熔化的液体锌里可制得热镀锌铁板，这种铁板具有很强的耐腐蚀能力．镀锌铁板的镀锌层一旦被破坏后，锌将作为原电池的______极发生______反应而损耗，铁受到保护．

用2.4mol/L的H2SO4溶液配制100mL浓度为0.2mol/L的稀H2SO4，回答下列问题：
（1）需用量筒量取2.4mol/L的H2SO4溶液的体积是______mL．
（2）溶液配制的所需的基本步骤如下：

将上述实验步骤A到F按实验过程先后次序排列______．
（3）上述实验步骤A、B、E、F都用到的仪器名称为______．
（4）取上述所配溶液10mL与足量BaCl2溶液反应，生成白色沉淀0.48g．则该溶液浓度______0.2mol/L（填“大于”“等于”或“小于”），造成此误差的操作可能是______．
a．定容时俯视容量瓶；　b．用量筒取2.4mol/LH2SO4溶液时俯视读数；
c．容量瓶使用前未干燥；d．使用的烧杯和玻璃棒未洗涤彻底；e．定容时将蒸馏水洒在容量瓶外面．

FeCl3是一种用途比较广泛的盐．
（1）印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成．刻制印刷电路时，要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”，生成CuCl2和FeCl2．请写出反应的离子方程式______．
（2）FeCl3在天然水中可生成氢氧化铁胶体，其沉降水中悬浮物的速度高于铝盐（如硫酸铝等），是城市污水及工业废水处理的高效絮凝剂．实验室制取氢氧化铁胶体的方法是______（填字母序号）．
A．将饱和的FeCl3溶液滴入沸水中，生成棕黄色液体即可．
B．在FeCl3溶液中加入足量的NaOH溶液
C．将饱和的FeCl3溶液滴入沸水，并继续煮沸至生成红褐色液体
D．将饱和的FeCl3溶液滴入沸水，并继续煮沸至生成红褐色沉淀
证明此胶体已经制成的最简单方法为______．
（3）FeCl3可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，化学方程式如下：2FeCl3+2KI=2FeCl2+I2+2KI
在上式上用双线桥法标出该反应电子转移的方向和数目______．向反应后的溶液中加入CCl4溶液，振荡、静置后会发现下层液体的颜色为______色，再将混合液倒入______（填仪器名称）中，将两层液体分离．

现有A、B、C、D四种气体，A、B分别是由元素X和Y形成的单质，A是密度最小的气体，B在通常状况下呈黄绿色．在盛有A、B混合气体的集气瓶外点燃镁条时，可以引起爆炸并生成气体D．将D通入用硝酸酸化的AgNO3 溶液中时，立即出现白色沉淀．将气体C通入澄清的石灰水时，石灰水变浑浊．根据以上事实回答下列问题：
（1）C 的分子式可能是______，______．
（2）元素Y的原子在周期表中的位置是______，D的名称为______．
（3）元素X与Na可以形成一种离子化合物NaX，在该化合物中X的化合价为______，Na+离子半径比Y-半径______（“大”或“小”）．
（4）写出B 与Ca（OH）2澄清溶液反应的离子方程式______．

某化工厂联合生产纯碱、镁、阻燃剂．以白云石（CaCO3?MgCO3）为原料冶炼镁：经高温煅烧生成的氧化物在还原炉中经1200℃用硅铁还原生成镁蒸汽（铁化合价不变），镁蒸汽经冷凝为粗镁；同时以海水为原料制碱和制阻燃剂．具体流程如下：

（1）分别写出A、B、C的化学式______、______、______；沉淀池中反应的化学方程式是______．
（2）硅铁还原生成镁蒸汽时选择低压和1200℃，试分析选择这种反应条件的原因______．
（3）精制卤水中的MgCl2与适量石灰乳反应生成碱式氯化镁[Mg（OH）Cl]沉淀，此时溶液中主要溶质是（写化学式）______．
（4）描述流程中相关操作Ⅰ包括过滤、______、______．
（5）已知：Mg（OH）2（s）→MgO（s）+H2O（g）-81.5kJ；
Al（OH）3（s）→0.5Al2O3（s）+1.5H2O（g）-87.7kJ
①Mg（OH）2能起阻燃作用，其原因是______．
②等质量Mg（OH）2和Al（OH）3相比，阻燃效果较好的是______．
（6）某化工厂利用上图所示流程联合生产纯碱、镁、阻燃剂，试分析该生产的优点______．

取少量MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3的混合粉末，加入过量盐酸，充分反应后过滤，得到沉淀X和滤液Y．下列叙述正确的是


  1. A.
    上述四种氧化物对应的水化物中，Al（OH）3酸性最强
  2. B.
    向沉淀X中加入氢氟酸，沉淀X不溶解
  3. C.
    溶液Y中的阳离子主要是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+
  4. D.
    溶液Y中加入过量氨水，所得沉淀为Fe（OH）3和Mg（OH）2

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