题目内容

用2.4mol/L的H₂SO₄溶液配制100mL浓度为0.2mol/L的稀H₂SO₄，回答下列问题：
（1）需用量筒量取2.4mol/L的H₂SO₄溶液的体积是mL．
（2）溶液配制的所需的基本步骤如下：

将上述实验步骤A到F按实验过程先后次序排列．
（3）上述实验步骤A、B、E、F都用到的仪器名称为．
（4）取上述所配溶液10mL与足量BaCl₂溶液反应，生成白色沉淀0.48g．则该溶液浓度0.2mol/L（填“大于”“等于”或“小于”），造成此误差的操作可能是__．
a．定容时俯视容量瓶；　b．用量筒取2.4mol/LH₂SO₄溶液时俯视读数；
c．容量瓶使用前未干燥；d．使用的烧杯和玻璃棒未洗涤彻底；e．定容时将蒸馏水洒在容量瓶外面．

解：（1）根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸的物质的量不变，设浓硫酸的体积为xmL，所以xmL×2.4mol/L=100mL×0.2mol/L，解得：x≈8.3，所以应量取的硫酸体积是8.3mL，
故答案为：8.3mL；
（2）配制步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，用10mL量筒量取（用到胶头滴管）硫酸，在烧杯中稀释，并用玻璃棒搅拌，冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯与玻璃棒2～3次，并移入容量瓶内，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，盖好瓶塞，反复颠倒摇匀，故操作顺序为CBDFAE，
故答案为：CBDFAE；
（3）实验步骤A、B、E、F都用到的仪器名称为100mL容量瓶，故答案为：100mL容量瓶；
（4）白色沉淀是硫酸钡，硫酸钡的物质的量为 $\text{[math]}$ = $\text{[math]}$ mol，所以n（H₂SO₄）=n（BaSO₄）= $\text{[math]}$ mol，故所配硫酸溶液的浓度为 $\text{[math]}$ =0.21mol/L＞0.2mol/L；
a．定容时俯视容量瓶，所配溶液体积偏小，配制溶液的浓度偏大，故a符合；
b．用量筒取2.4mol/LH₂SO₄溶液时俯视读数，量取硫酸溶液的体积偏小，所配溶液的浓度偏小，故b不符合；
c．配制需加水定容，使用容量瓶前未干燥，对所配溶液浓度无影响，故c不符合；
d．使用的烧杯和玻璃棒未洗涤彻底，移入容量瓶内溶质硫酸的物质的量偏小，所配溶液浓度偏小，故d不符合；
e．定容时将蒸馏水洒在容量瓶外面，可以继续加水，对所配溶液浓度无影响，故e不符合；
故答案为：大于；a．
分析：（1）根据稀释定律计算需要2.4mol/L的H₂SO₄溶液的体积；
（2）根据配制溶液的实验操作过程进行步骤填空与实验步骤排序；
（3）实验步骤A、B、E、F都用到的仪器名称为100mL容量瓶；
（4）白色沉淀是硫酸钡，根据n= $\text{[math]}$ 计算硫酸钡的物质的量，利用硫酸根守恒计算硫酸的物质的量，再根据c= $\text{[math]}$ 计算该硫酸溶液的浓度；
分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响，根据c= $\text{[math]}$ 分析对所配溶液浓度的影响．
点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，难度中等，注意从c= $\text{[math]}$ 理解溶液配制原理与误差分析．