题目内容
已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应:
Ge4++Fe2+=Fe3++Ge3+ ①;Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+ ②
由此可以确定Fe2+、Ge3+、Sn2+三种离子的还原性由强到弱的顺序是
A.Sn2+、Fe2+、Ge3+ B.Sn2+、Ge3+、Fe2+
C.Ge3+、Fe2+、Sn2+ D.Fe2+、Sn2+、Ge3+
A
【解析】
试题分析:在氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物的还原性,据此可以判断。根据反应Ge4++Fe2+=Fe3++Ge3+可知,还原剂是Fe2+、还原产物是Ge3+,所以还原性是Fe2+>Ge3+;根据反应Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+可知,还原剂是Sn2+、还原产物是Fe2+,所以还原性是Sn2+>Fe2+,因此还原性强弱顺序是Sn2+>Fe2+>Ge3+,答案选A。
考点:考查还原性强弱比较的有关判断
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