题目内容
氢化亚铜（CuH）是一种不稳定物质，能在氯气中燃烧；也能与酸反应。用CuSO4溶液和“某物质”在40～50℃时反应可产生它。下列有关叙述中错误的是
A．这“某物质”具有还原性
B．CuH与盐酸反应，可能产生H2
C．CuH与足量的稀硝酸反应：CuH + 3H+ + NO3—= Cu2++ NO↑+ 2H2O
D．CuH在氯气中燃烧：CuH + Cl2= CuCl + HCl
D
【解析】
试题分析：A、因在该反应中，铜的化合价降，则“某物质”中元素的化合价必升高，体现了还原性，故A正确；B、因CuH中-1价的H可以与盐酸中+1价氢发生归中反应：CuH+HCl═CuCl+H2↑，故B正确；C、因CuH具有还原性，与硝酸发生氧化还原反应：CuH+3HNO3=Cu（NO3）2+NO↑+2H2O，离子方程式：CuH+3H++NO3-=Cu2++NO↑+2H2O，故C正确；D、因氯气的具有强氧化性，能够将+1价的铜氧化成+2价：2CuH+3Cl2=2CuCl2+2HCl，故D错误，答案选D。
考点：考查氧化还原反应的有关判断与应用
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有一无色透明的溶液，要确定是否含有以下离子：H+、K＋、Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、Ba2＋、NO3－、SO42－、Cl－、I－、HCO3－，取该溶液实验如下：
实验步骤 | 实验现象 |
(1)取少量该溶液，加几滴紫色石蕊溶液 | 溶液变红色 |
(2)取少量该溶液加热浓缩，加Cu片和浓H2SO4，加热 | 有无色气体产生，气体遇空气可以变成红棕色 |
(3)取少量该溶液，加BaCl2溶液 | 有白色沉淀生成 |
(4)取(3)中上层清液，加AgNO3溶液 | 有稳定的白色沉淀生成，且不溶于HNO3 |
(5)取少量该溶液，加NaOH溶液 | 有白色沉淀生成，当NaOH过量时沉淀部分溶解 |
由此判断：
（1）溶液中肯定存在的离子是 ，溶液中肯定不存在的离子是 。
（2）为进一步确定其他离子，应该补充的实验及对应欲检离子的名称(如为溶液反应，说明使用试剂的名称，不必写详细操作步骤)。 。
