题目内容

【题目】一个体重50kg的健康人，体内约含有2g铁，这2g铁在人体内不是以单质的形式存在，而是以Fe2+ 和Fe3+的形式存在。Fe2+易被吸收，补充铁时，应给予含Fe2+的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+，有利于人体吸收。

（1）维生素C的化学式为_________，又叫__________。

（2）Fe2+容易被氧化成Fe3+，检验Fe2+是否被氧化常用试剂为____，若出现_______现象说明已被氧化。

（3）市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉,这些铁粉在人体胃酸(主要成分是盐酸)的作用下转化成亚铁盐。此反应的化学方程式为________________

【答案】C6H8O6 抗坏血酸 KSCN 红色 Fe +2HCl = FeCl2 + H2↑

【解析】

⑴维生素C的化学式为C6H8O6，又叫抗坏血酸，

故答案为：C6H8O6；抗坏血酸；

⑵Fe2+容易被氧化成Fe3+，检验Fe2+是否被氧化，其实质就是看溶液中是否生成了铁离子，常用试剂KSCN溶液检验铁离子，若出现红色现象说明已被氧化，

故答案为：KSCN；红色；

⑶市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸(主要成分是盐酸)的作用下转化成亚铁盐。此反应的化学方程式为Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑，

故答案为：Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑。

练习册系列答案
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选项

现象或事实

解释

A

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明矾具有消毒杀菌的作用

B

“地沟油”可以用来制生物柴油

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C

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海水中含氧量高于河水

D

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A. A B. B C. C D. D

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C. 0.2 mol·L1 HCOOH与0.1 mol·L1 NaOH 等体积混合后的溶液中：c(HCOO) + c(OH) = c(HCOOH) + c(H+)

D. 0.2 mol·L1 CH3COONa 与 0.1 mol·L1盐酸等体积混合后的溶液中(pH<7)：c(CH3COO) > c(Cl ) > c(CH3COOH) > c(H+)

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A. 0.02mol·L－1 B. 4mol·L－1

C. 3mol·L－1 D. 2mol·L－1

【题目】实验室需用0.1mol/L的 H2SO4溶液480mL，欲用质量分数98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸配制 ，请回答下列问题：

（1）需要使用的主要仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要____________、___________。

（2）其操作步骤可分解为以下几步：

A．用量筒量取_______mL浓硫酸，缓缓注入装有约50mL蒸馏水的烧杯里，并用玻璃棒搅拌。

B．用适量蒸馏水分三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次的洗液都移入容量瓶里。

C．将稀释后的硫酸小心地用玻璃棒引流容量瓶里。

D．检查容量瓶是否漏水。

E．将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近刻度线1-2cm处。

F．盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液，倒入试剂瓶，贴好标签。

G．用胶头滴管向容量瓶里逐滴加入蒸馏水，到液面最低点恰好与刻线相切。

请据此填写：

①完成上述步骤中的空白处。

②补充完成正确的操作顺序（用字母填写）：

（ D ）→（ A ）→（_______________________）→（ F ）。

③将浓硫酸在烧杯中稀释后移入容量瓶时，必须_________________方可移液.

（3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响

①量取浓硫酸时眼睛仰视量筒刻度线，会导致所配溶液浓度_________；（填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同）

②定容时俯视容量瓶刻度线，会导致所配溶液浓度_________。

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D.向0.1mol/L NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至恰好呈中性：c(Na+)＞c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(OH)=c(H+)

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