Question

【题目】科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇。已知H2(g)、CO(g) 和CH3OH (l) 的燃烧热△H，分别为-285.8kJ·mol-1、-283.0kJ·mol-1和-726.5kJ·mol-1。下列说法正确的是（ ）

A. 用太阳能分解10mol水消耗能量2000kJ；

B. 甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为：CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l)△H=-400kJ·mol-1

C. 新型催化剂可以改变氢气与二氧化碳反应生成甲醇的焓变

D. 甲醇燃烧正反应的活化能低于其逆反应的活化能

Answer 1

【答案】D

【解析】A. 已知H2(g)的燃烧热△H为-285.8kJ·mol-1，则用太阳能分解10mol水消耗能量2858kJ，A错误；B. 方程式1：CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2 (g)+2H2O(l)△H=-726.5kJ·mol-1，方程式2：CO(g)+1/2O2(g)=CO2 (g)△H=-283.0kJ·mol-1，方程式2反写，△H变号，与方程式1相加得CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l)△H=-443.5kJ·mol-1，B错误。C. 催化剂不能改变反应的焓变，C错误；D. 正反应为放热反应，所以正反应中反应物的总能力大于生成物的，即正反应的活化能低，D正确。故选择D。