题目内容

【题目】三个密闭容器中分别充入N2、H2、O2三种气体，以下各种情况下排序正确的是

A. 当它们的体积和温度、压强均相同时，三种气体的密度ρ(H2)>ρ(N2)>ρ(O2)

B. 当它们的温度和密度都相同时，三种气体的压强p(H2)<p(N2)<p(O2)

C. 当它们的质量和温度、压强均相同时，三种气体的体V(O2)<V(N2)<V(H2)

D. 当它们的压强和体积、温度均相同时，三种气体的质量m(H2)>m(N2)>m(O2)

【答案】C

【解析】

氢气的摩尔质量是2g/mol，氮气的摩尔质量是28g/mol，氧气的摩尔质量是32g/mol。

A．当温度和压强相同时，气体摩尔体积相同，根据ρ＝知，气体密度与摩尔质量成正比，根据摩尔质量知，三种气体的密度大小顺序是ρ（H2）＜ρ（N2）＜ρ（O2），故A错误；

B．根据PV=nRT=RT得PM=RT=ρRT，当温度和密度相同时，气体压强与摩尔质量成反比，所以三种气体的压强大小顺序是p（H2）＞p（N2）＞p（O2），故B错误；

C．根据PV=nRT=RT得V=，当它们的质量和温度、压强均相同时，气体体积与摩尔质量成反比，所以这三种气体体积大小顺序是：V（O2）＜V（N2）＜V（H2），故C正确；

D．根据PV=nRT=RT得m=，当它们的压强和体积、温度均相同时，气体质量与摩尔质量成正比，所以三种气体的质量大小顺序是m（H2）＜m（N2）＜m（O2），故D错误；

答案选C。

练习册系列答案
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【题目】乙醛能与银氨溶液反应析出银，如果条件控制适当，析出的银会均匀分布在试管上，形成光亮的银镜，这个反应叫银镜反应。某实验小组对银镜反应产生兴趣，进行了以下实验。

(1)配制银氨溶液时，随着硝酸银溶液滴加到氨水中，观察到先产生灰白色沉淀，而后沉淀消失，形成无色透明的溶液。该过程可能发生的反应有_________

A. AgNO3+NH3·H2O=AgOH↓+NH4NO3 B. AgOH+2NH3·H2O=Ag(NH3)2OH+2H2O

C. 2AgOH=Ag2O+H2O D. Ag2O+4NH3·H2O=Ag(NH3)2OH+3H2O

(2)该小组探究乙醛发生银镜反应的最佳条件，部分实验数据如表：

实验

序号

银氨溶液/mL

乙醛的量/滴

水浴温度/℃

反应混合液的pH

出现银镜时间

1

1

3

65

11

5

2

1

3

45

11

6.5

3

1

5

65

11

4

4

1

3

50

11

6

请回答下列问题：

①推测当银氨溶液的量为1 mL，乙醛的量为3滴，水浴温度为60℃，反应混合液pH为11时，出现银镜的时间范围是____________________。

②进一步实验还可探索_______________对出现银镜快慢的影响(写一条即可)。

(3)该小组查阅资料发现强碱条件下，加热银氨溶液也可以析出银镜，并做了以下两组实验进行分析证明。已知：Ag(NH3)2++2H2OAg++2NH3·H2O。

装置

实验序号

试管中的药品

现象

实验Ⅰ

2 mL银氨溶液和数滴较浓NaOH溶液

有气泡产生，一段时间后，溶液逐渐变黑，试管壁附着银镜

实验Ⅱ

2 mL银氨溶液和数滴浓氨水

有气泡产生，一段时间后，溶液无明显变化

①两组实验产生的气体相同，该气体化学式为____________，检验该气体可用____________试纸。

②实验Ⅰ的黑色固体中有Ag2O，产生Ag2O的原因是____________。

(4)该小组同学在清洗试管上的银镜时，发现用FeCl3溶液清洗的效果优于Fe2(SO4)3溶液，推测可能的原因是____________，实验室中，我们常选用稀HNO3清洗试管上的银镜，写出Ag与稀HNO3反应的化学方程式____________。

【题目】2019年诺贝尔奖授予JohnB.Goodenough等三位科学家，以表彰其在锂电池领域的贡献。磷酸亚铁锂（LiFePO4）用作锂离子电池正极材料，制备方法如图：

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①过程Ⅰ，加NaOH溶液调pH=2.0时透明混合溶液中含磷微粒主要是H2PO4-，过程Ⅰ发生的主要离子方程式是____。

②过程Ⅱ“氧化、沉淀”反应生成FePO4沉淀的离子方程式是____。

③进行过程III之前，需确认过程II中无Fe2+，检验试剂为____。

④FePO4·xH2O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图：

水合磷酸铁的化学式为____。（x取整数）

（2）制备LiFePO4固体：

在氮气气氛保护下，高温焙烧FePO4、Li2CO3和过量葡萄糖的固体混合物。

①过量葡萄糖作用是____。

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【题目】根据下表信息(部分短周期元素的原子半径及主要化合价)可知，下列叙述正确的是

元素代号

A

B

C

D

E

原子半径/nm

0.186

0.143

0.089

0.104

0.074

主要化合价

+1

+3

+2

+6、-2

-2

A.离子半径大小：

B.与的核外电子数不可能相等

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②在引入的海水中加石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物

③将沉淀物与盐酸反应,结晶、过滤、干燥产物

④将得到的产物熔融后电解

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已知：K2SO4在不同温度下的溶解度

温度/℃

10

20

40

60

80

100

溶解度/g

9.3

11.1

14.8

18.2

21.4

24.1

回答下列问题：

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KAl3(SO4)2(OH)6+S→K2SO4+ Al2O3+___________+ H2O

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（4）碱浸过程中发生的主要反应的离子方程式为____、 ____ 。

（5）流程中制Al的化学方程式为________________________

（6）现利用还原焙烧产生的SO2来生产硫酸。若明矾石的质量为41.4t，主要成分含量为50%，SO2的利用率为96%，则可生产质量分数为98%的硫酸____t。[KAl3(SO4)2(OH)6的相对分子质量为414]

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