题目内容

下列事实能用勒夏特列原理来解释的是
A．由H2、I2、HI组成的平衡体系加压后颜色变深
B．黄绿色的氯水光照后颜色变浅
C．使用催化剂可加快SO2转化为SO3的速率
D．将木炭粉碎后与O2反应，速率更快
B

答案：B
A．由H2、I2、HI组成的平衡体系是反应前后，分子数不变的反应，加压后颜色变深，是物理变化。
B．黄绿色的氯水光照后颜色变浅，是HClO见光分解了，使Cl2＋H2OHCl＋HClO平衡正向移动。
C．使用催化剂同等程度加快正逆反应的速率
D．将木炭粉碎后与O2反应，增大接触面积，速率更快
练习册系列答案
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（6分）某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对反应［可用aA(g)+bB(g)cC(g)表示］化学平衡的影响，得到如图所示图像（图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，α表示平衡转化率）：

分析图像，回答下列问题：
（1）在图像反应Ⅰ中，若P1<P2（填“>”、“<”或“=”），则此正反应为是一个气体分子数_____（填“减少”或“增大”）的反应，该正反应为_____（填“吸热”或“放热”）反应。由此判断，此反应自发进行的温度是__   ___。（填“低温”“高温”“任何温度”）
（2）在图像反应Ⅱ中，T1_____T2（填“>”、“<”或“=”），该正反应为_____（填“吸热”或“放热”）反应。
（3）在图像反应Ⅲ中，若T1>T2，该反应能否自发进行            
（14分）
氮可形成多种氧化物，如NO、NO2、N2O4等，NO2和N2O4可以相互转化。
（1）对反应2NO2（g）    N2O4（g）△H=-57.2kJ·mol-1
①在温度为T1、 T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。T1   T2
（填“大于”、“小于”或“等于”）；

②A、C两点气体的平均相对分子质量：A          C（填“大于”、“小”或“等于”）
（2）在100℃时，将0.40mol的NO2气体充入2L的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表数据：
时间（s）
0
20
40
60
80
n（NO2）/mol
0.40
n1
0.26
n3
n 4
n（N2O4）/mol
0.00
0.05
n 2
0.08
0.08
①在上述条件下，从反应开始直至20s时，二氧化氮的平均反应速率为          。
②该条件下平衡常数K的值为       。
③若其他条件不变，下列既能加快正反应速率又能提高NO2转化率的措施是
A．抽出N2O4   B．降低温度   C．加压  D．加入催化剂
④若在相同情况下最初向该容器充入的是N2O4气体，要达到上述同样的平衡状态，
N2O4的起始的物质的量是        。
⑤若其它条件不变，只将容器改为带活塞的恒压容器，
则平衡时N2O4的量         0.08mol。（填“大于”、“小于”或“等于”）
（14分）随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视。
（1）目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1 L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，在500oC下发生反应：
CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)；△H＝－49.0kJ/mol
测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率
v(H2)＝______________________________；
②该反应的平衡常数K为__________（精确到小数点后两位）。若提高温度到800oC进行达平衡时；K值__________，n(CH3OH)/n(CO2)比值__________（以上两空填“增大”、“减小”或“不变”）；
③平衡时CH3OH的体积分数为__________；
④若在相同条件下，起始时加入物质的量为：a mol CO2、b mol H2和c mol CH3OH、c mol H2O，达平衡后，CH3OH的体积分数仍为。则a、b、c的关系为__________。
（2）在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离去除CO2，还要求提供充足的O2。某种电化学装置可实现如下转化：2CO2＝2CO＋O2，CO可用作燃料。已知该反应的阳极反应为：4OH―-4e―＝O2↑＋2H2O，则阴极反应式为______________________________。
在某容积一定的密闭容器中，可逆反应：A(g)+B(g) XC(g)符合如图像（Ⅰ）所示关系。由此推断对图（Ⅱ）的正确说法是（  ）
一定条件下，在体积为10 L的恒容密闭容器中，发生如下反应：
2X(s)＋Y(g)Z(g)，经60 s达到平衡，生成0.3 mol Z，下列说法正确的是（  ）
A．用X 表示的化学反应速率为0.001 mol/(L·s)
B．将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为原来的1/2
C．若升高温度Y的转化率减小，则正反应为吸热反应
D．达到平衡时，Y与Z 的浓度相等
已知某可逆反应mA(g) + n B(g) pC(g)+ Q在密闭容器中进行，图中表示在不同反应时间t时，温度T和压强P与反应物B在混合气体中的百分含量B%的关系曲线，由曲线分析下列判断正确的（   ）
A．T1 < T2 P1 > P2 m + n >p Q < 0
B．T1 > T2 P1 < P2 m + n >p Q < 0
C．T1 < T2 P1 > P2 m + n <p Q > 0
D．T1 > T2 P1 < P2 m + n <p Q < 0
下图是温度和压强对X+YZ反应影响的示意图，下列叙述正确的是
 
A．X和Y中只有一种为气态，z为气态
B．X、Y、Z均为气态
C．上述可逆反应的正反应为放热反应
D．上述反应的逆反应的△H>0
下列四组实验中现象或结论不正确的是

序号
实验现象
结  论
A
热水中平衡球颜色比冷水中深
升温，化学平衡向吸热反应方向移动
B
起始时产生气泡速率HCl > CH3COOH
醋酸是弱电解质
C
溶液颜色由黄变橙，且30秒内不变色
已达滴定终点
D
划口处有蓝色沉淀
铁发生了析氢腐蚀

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