题目内容
【题目】在铜锌原电池中(如下图),
以硫酸铜为电解质溶液,锌为________极,电极上发生的是________(填“氧化”或“还原”)反应,电极反应式为_______________________________。锌片上观察到的现象为_______;
铜为________极,电极上发生的是________(填“氧化”或“还原”)反应,电极反应式是____;
铜片上观察到的现象是_______________,原电池总反应的离子方程式为_______。
【答案】负 氧化 Zn-2e-===Zn2+ 锌片溶解 正 还原 Cu2++2e-===Cu 铜极变粗 Zn+Cu2+===Zn2++Cu
【解析】
根据金属活泼性,锌比铜活泼,锌作负极,铜作正极;由铜、锌和硫酸铜组成的原电池中,锌作负极失电子生成锌离子,铜作正极,溶液中铜离子得到电子生成铜。
在铜锌原电池中,以CuSO4为电解质溶液,锌比铜活泼失电子为负极,电极上发生的是氧化反应,电极反应式为Zn -2e- =Zn2+,锌片上观察到的现象为锌片逐渐溶解,铜为正极,得电子,电极上发生的是还原反应,电极反应成为Cu2++2e-===Cu,铜片上观察到的现象是铜极变粗,原电池反应的离子方程式为Zn+Cu2+===Zn2++Cu。
【题目】中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂,利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水,其主要过程如下图所示。
已知:几种物质中化学键的键能如下表所示。
化学键 | H2O中H—O键 | O2中O=O 键 | H2中H—H键 | H2O2中O—O键 | H2O2中O—H键 |
键能kJ/mol | 463 | 496 | 436 | 138 | 463 |
若反应过程中分解了2 mol水,则下列说法不正确的是
A. 总反应为2H2O2H2↑+O2↑
B. 过程I吸收了926 kJ能量
C. 过程II放出了574 kJ能量
D. 过程Ⅲ属于放热反应