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在一定条件下，合成氨反应达到平衡后，混合气体中NH3的体积占25%，若反应前后条件保持不变，则反应后缩小的气体体积与原反应物体积的比值是(    )

A.                    B.                C.                D.

解析：设平衡后混合气体体积为100 L,则NH3体积为25 L。由N2+3H22NH3反应前后体积差为2，知缩小的体积为25 L，反应前的气体体积为100 L+25 L=125 L。缩小的气体体积与原反应物体积的比值是：。

答案：A

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在一容积为4L的密闭容器中，加入0.4mol的N2和1.2mol的H2，在一定条件下发生如下反应：N2 （g）+3H2 （g）═2NH3 （g）；△H＜0，反应中NH3的物质的量浓度变化情况如图1：

（1）根据上图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v （NH3）为
0.025
0.025
mol/（L?min）．
（2）该反应的化学平衡常数表达式K
=
C2(NH3)
C (N2)C3(H2)
=
C2(NH3)
C (N2)C3(H2)
，随温度升高，K值将
减小
减小
（填“增大”、“减小”“不变”）．
（3）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为
ac
ac
．
a．0.20mol/L    b．0.12mol/L    c．0.10mol/L    d．0.08mol/L
（4）在一定条件下，合成氨反应已达化学平衡状态的是
C、D、E
C、D、E
 （填序号）．
A．3v（H2）（正）=2v（NH3）（逆） B．混合气体的密度保持不变
C．容器内压强保持不变   D．条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化
E．单位时间内1mol N≡N键断裂的同时，有3mol H-H键生成
F．单位时间内生成了n mol N2的同时，减少了n mol NH3
（5）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡
向正反应方向
向正反应方向
移动（填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”），化学平衡常数
不变
不变
（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（6）在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡（此时NH3的浓度约为0.25mol/L），请在图1中画出第5分钟末到此平衡时NH3浓度的变化曲线．
（7）已知化学反应N2+3H2=2NH3 的能量变化如图2所示，
①1mol N 和3mol H 生成1mol NH3（g）是
释放
释放
能量的过程（填“吸收”或“释放”）．
②
1
2
N2（g）+
3
2
H2（g）=NH3（g）；△H=
（a-b）kJ/mol
（a-b）kJ/mol
；
③N2（g）和H2生成NH3（l）的热化学方程式为
N2（g）+3H2（g）=2NH3（1）△H=2（a-b-c）kJ?mol-1
N2（g）+3H2（g）=2NH3（1）△H=2（a-b-c）kJ?mol-1
．
在一定条件下，合成氨反应为：N2+3H2?2NH3，在2L密闭容器中进行，5min内氨的质量增加了1.7g，则5min内此反应以各物质的浓度变化表示的平均反应速率中不正确的是（　　）
A、v（H2）=0.015mol/（L?min）B、v（N2）=0.005mol/（L?min）C、v（NH3）=0.0017mol/（L?min）D、v（NH3）=0.01mol/（L?min）
在一定条件下，合成氨反应达到平衡后，混合气体中NH3的体积分数为25%。若反应前后条件保持不变，则反应后缩小的气体体积与原反应物体积的比值是（    ）

A.1/5                 B.1/4                     C.1/3                 D.1/2

哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一个容积为2L的恒容的密闭容器中，加入N2、H2各4mol，在一定条件下使合成氨反应发生，反应在10s时达到了反应的限度，这时H2的平均反应速率为0.12mol/(L·s)，下列一个说法正确的是（     ）

A、容器中混合气体的密度增大        

B、此时容器中气体的压强是反应前气体压强的0.8倍

C、达到反应限度时H2的转化率是20% 

D、此时容器中N2的物质的量为1.6mol

 

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