Question

有两种金属的合金12g，与足量稀硫酸反应后，在标准状况下产生气体11.2L，则组成该合金的金属可能是

A．Mg和Al

B．Cu和Zn

C．Fe和Zn

D．Al和Fe

Answer 1

D

试题分析：标准状况下11.2L氢气的物质的量为11.2L/22.4(L/mol) =0.5mol，
假设金属都为+2价，根据电子转移守恒可知，金属的物质的量为0.5mol，则金属混合物的平均相对原子质量为24，
A、Al的化合价为+2价时，可看成其相对原子质量为(2/3)×27=18，Mg的相对原子质量为24，二者平均相对原子质量介于18～24之间，小于金属混合物的平均相对原子质量为24，故A错误；
B、Cu不反应，其的相对原子质量看做无穷大, Zn的相对原子质量为65，二者平均相对原子质量介于65～无穷大之间，大于金属混合物的平均相对原子质量为24，故B错误；
C、Fe的相对原子质量为56，Zn的相对原子质量为65，二者平均相对原子质量介于56～65之间，大于金属混合物的平均相对原子质量为24，故C错误；
D、当Al的化合价为+2价时，可看成其相对原子质量为(2/3)×27=18，Fe的相对原子质量为56，二者平均相对原子质量介于18～56之间，平均值可能为24，故D正确。
故选：D。
点评：本题考查混合物的计算，题目难度中等，本题利用平均值法即可快速解答，注意化合价与相对原子质量的转化。