题目内容
【题目】一定条件下,体积为10L的密闭容器中,2molX和1molY进行反应:2X(g)+Y(g)Z(g),经60s达到平衡,生成0.3molZ。下列说法正确的是( )
A. 以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/(L·s)
B. 将容器体积变为20L,Z的平衡浓度变为原来的
C. 若压强增大1倍,则物质Y的转化率增大1倍
D. 若升高温度,X的浓度增大,则该反应的正反应为吸热反应
【答案】A
【解析】A.v(Z)= =
=0.0005 mol/(L ·s) ,v(X)=2v(Z) =0.001 mol/(L ·s),以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/(L·s),故A正确;B.减压平衡左移,Z的平衡浓度小于原来的
,故B错误;C.原平衡Y转化0.03mol。假设压强增大1倍,平衡右移,物质Y的转化率增大1倍,则相应消耗Y0.03mol,平衡常数K=
≠
,故C错误;D.升高温度,平衡左移,说明该反应的正反应为放热反应,故D错误。故选A。
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