Question

（9分）2.4克镁与稀盐酸恰好完全反应，计算：

（1）在标准状态下生成H₂多少升？

（2）若完全反应后所得溶液的体积为125毫升，则所得溶液的物质的量浓度为多少？

（3）若把镁离子全部转化为氢氧化镁则需要1mol / L的氢氧化钠多少毫升？

 

Answer 1

【答案】

（1）2.24L    （2）0.8mol/L     （3）200mL

【解析】

试题分析：（1）Mg + 2HCl = MgCl₂ + H₂↑

               1            1    1

                 xmol

          则x=0.1mol    V=2.24L

（2）所得溶液的浓度为。

（3）Mg²⁺ + 2OH^- = Mg(OH)₂，则0.1mol Mg²⁺需要OH^- 0.2mol，则NaOH的体积为= 0.2L=200mL。

考点：物质的量浓度的计算

点评：本题非常基础简单。