Question

关于下列图象的叙述正确的是（　　）

• A、
  表示：反应I₂（g）+H₂（g）?2HI（g）△H＜0的v-t关系，其中t₁时刻改变的条件为升高温度
• B、
  表示：25℃时，用醋酸溶液滴定40.00mL 0.1000mol?L^-1 NaOH溶液的滴定曲线，其中c（CH₃COOH）=0.1000mol?L^-1
• C、
  表示：反应2NO₂（g）?N₂O₄（g）的平衡体系中，N₂O₄的百分含量与温度（T）、压强（P）的变化关系，其中△H＜0、P₁＜P₂
• D、
  表示：25℃时，分别稀释等体积，等pH的NaOH溶液与氨水时的pH变化，其中曲线a对应氨水

Answer 1

分析：A、若升高温度，正逆反应速率应该同时增大，而图象中t₁时刻逆反应速率增大，正反应速率不变，与实际情况不相符，应该为增大了生成物浓度；
B、醋酸为弱电解质，当向40.00mL 0.1000mol?L^-1 NaOH溶液中进入40.00mL 0.1000mol?L^-1的醋酸时，二者恰好反应生成醋酸钠，醋酸根离子水解，溶液显示碱性，而不是pH=7；
C、根据图象可知，压强相同时，升高温度N₂O₄的含量减小，说明升高温度，平衡向着逆向移动，说明该反应为放热反应；温度相同时，增大压强，平衡向着正向移动，N₂O₄的含量增大，所以P₁＞P₂；
D、氨水为弱碱，稀释过程中一水合氨的电离程度增大，溶液中氢氧根离子的物质的量增大，溶液的pH变化较小，即加入相同体积的蒸馏水时，氨水的pH始终大于氢氧化钠溶液的pH；当加入较大体积的蒸馏水时，溶液的pH只能无限接近7，但是不可能出现pH≤7．

解答：解：A、根据图象可知，t₁时刻逆反应速率增大，正反应速率不变，说明是增大了生成物浓度，若是升高了温度，正逆反应速率会同时增大，故A错误；
B、由于醋酸为弱酸，当滴入等体积、等浓度的醋酸时，氢氧化钠与醋酸恰好反应生成强碱弱酸盐醋酸钠，溶液显示碱性，而图象中溶液的pH=7是不合理的，故B错误；
C、该反应为体积缩小的反应，温度相同时，增大压强，平衡向着正向移动，N₂O₄的含量增大，所以P₁＞P₂； 根据图象分析：压强相同时，升高温度后N₂O₄的含量减小，说明平衡向着逆向移动，该反应为放热反应，△H＜0，所以正确关系为：△H＜0、P₁＞P₂，故C错误；
D、一水合氨为弱碱，氢氧化钠为强碱，稀释过程中一水合氨的电离程度增大，溶液中氢氧根离子的物质的量增大，所以溶液的pH变化较小，在加入相同体积的蒸馏水时，氨水的pH始终大于氢氧化钠溶液的pH；当加入较大体积的蒸馏水时，溶液的pH会无限接近7，但不可能出现pH≤7，图象数据与实际情况相符合，故D正确；
故选D．

点评：本题考查了化学反应速率与化学平衡图象的综合应用、中和滴定曲线、弱电解质的电离平衡、体积百分含量随温度、压强的变化，题目难度中等，试题涉及的知识点较多，充分考查了学生对所学知识的掌握情况，选项B、D为易错点，注意醋酸与氢氧化钠恰好反应时溶液为碱性、碱溶液稀释过程中不可能变成中性或者酸性．