Question

一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，只得到CO、CO2和水，总质量为134g，若其中水的质量为54g，则CO的质量是（　　）

A．14 g

B．22 g

C．44 g

D．在22 g和44 g之间

Answer 1

分析：由一定质量的乙醇燃烧得到H₂O的质量为54g，根据n=

m

M

计算水的物质的量，根据原子守恒结合乙醇中N（C）：N（H）=2：6=1：3，据此计算CO、CO₂的总的物质的量，计算CO、CO₂的总的质量，令CO、CO₂的物质的量分别为xmol、ymol，列方程计算x、y的值，根据m=nM计算CO的质量．

解答：解：由一定质量的乙醇燃烧得到H₂O的质量为54g，其物质的量为

54g

18g/mol

=3mol，则n（H）=3mol×2=6mol，乙醇中N（C）：N（H）=2：6=1：3，故CO、CO₂的总的物质的量为

6mol

3

=2mol，二者总质量为134g-54g=80g，令CO、CO₂的物质的量分别为xmol、ymol，则：

x+y=2 28x+44y=80

解得：x=0.5、y=1.5，
故CO的质量为0.5mol×28g/mol=14，
故选A．

点评：本题考查混合物的有关计算，难度中等，根据乙醇的化学式确定CO、CO₂的总的物质的量与氢原子关系是关键．