Question

【题目】X、Y、Z、R、Q是五种短周期元素，原子序数依次增大。X是原子半径最小的元素，Y的气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，Z为地壳中含量最多的元素，X、Y、R最外层电子数之和为8，Q的单质为黄绿色有害气体。请回答下列问题：

(1)Z在元素周期表中的位置为________。

(2)Y和Z元素的原子半径由大到小的顺序为_____(写元素符号)。Y和Z的气态氢化物中稳定性较强的是_______（填化学式）

(3) Y单质的电子式为________,用电子式表示RQ2的形成过程__________

(4)X、Z两元素形成的原子个数比为1∶1的化合物中含有的化学键类型为________。

(5)Y的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式_______。

Answer 1

【答案】第二周期第ⅥA族 N > O H2O 极性键 非极性键 NH3 + HNO3 = NH4NO3

【解析】

X是原子半径最小的元素，故X为氢元素；Y的气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故Y为氮元素；Z为地壳中含量最多的元素，故Z为氧元素；X、Y、R最外层电子数之和为8，则R最外层电子数为8-1-5=2，再根据X、Y、Z、R、Q是五种短周期元素，原子序数依次增大，确定R为Mg，Q的单质为黄绿色有害气体，故Q为氯元素。

总结上面X为氢元素、Y为氮元素、Z为氧元素、R镁元素、Q为氯元素；

(1)Z为氧元素，最外层6个电子，在元素周期表中的位置为第二周期第ⅥA族；

答案：第二周期第ⅥA族

(2)同一周期从左到右原子半径逐渐减小，非金属性增强，故氮原子半径大于氧原子半径；非金属性越强，气态氢化物越稳定，Y（NH3）和Z（H2O）的气态氢化物中稳定性较强的是H2O；

答案：N > O H2O

(3) Y单质为N2，两个氮原子之间存在三个共用电子对，电子式为,用电子式表示RQ2（MgCl2）的形成过程：；

答案：

(4)X、Z两元素形成的原子个数比为1∶1的化合物为H2O2，结构式为H-O-O-H，因此含有的化学键类型为极性键、非极性键；

答案：极性键 非极性键

(5)Y的气态氢化物（NH3）与其最高价氧化物对应的水化物（HNO3）反应化合成盐，化学方程式为NH3 + HNO3 = NH4NO3；

答案：NH3 + HNO3 = NH4NO3