Question

几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表所示： 元素符号 X Y Z R T 原子半径（mm） 0.160 0.080 0.102 0.143 0.074 主要化合价 +2 +2 -2、+4、+6 +3 -2 根据表中信息，判断以下说法正确的是（　　）

A．单质与稀硫酸反应的速率快慢：R＞Y＞X

B．离子半径：T^2-＞X²⁺

C．元素最高价氧化物对应水化物的碱性：Y＞R＞X

D．单质与氢气化合的容易程度：Z＞T

Answer 1

分析：X和Y的化合价都为+2价，应为周期表第ⅡA族，根据半径关系可知Y为Be，X为Mg；
Z和T的化合价都有-2价，应为周期表第ⅥA族元素，Z的最高价为+6价，应为S元素，T无正价，应为O元素；
R的化合价为+3价，应为周期表第ⅢA族元素，根据半径大于Y小于X可知应，和X同周期，为Al元素．

解答：解：X和Y的化合价都为+2价，应为周期表第ⅡA族，根据半径关系可知Y为Be，X为Mg；
Z和T的化合价都有-2价，应为周期表第ⅥA族元素，Z的最高价为+6价，应为S元素，T无正价，应为O元素；
R的化合价为+3价，应为周期表第ⅢA族元素，根据半径大于Y小于X可知应，和X同周期，为Al元素．
A．金属的金属性越强，其反应速率越快，所以单质与稀硫酸反应的速率快慢：X＞R＞Y，故A错误；
B．电子层结构相同的氧离子和镁离子，原子序数越大离子半径越小，所以离子半径：T^2-＞X²⁺，故B正确；
C．元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，镁的金属性最强，所以氢氧化镁的碱性最强，故C错误；
D．元素的非金属性越强，其单质和氢气化合越容易，氧元素的非金属性大于硫元素，所以氧元素与氢元素化合比硫元素与氢元素化合容易，故D错误；
故选B．

点评：本题考查元素位置结构和性质的关系及应用，题目难度中等，正确把握元素化合价、原子半径与元素性质的关系是解答该题的关键，注意元素周期律的递变规律的应用．