题目内容
（14分）元素及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途。
Ⅰ.铬化学丰富多彩：
⑴在常温下，铬能缓慢与稀硫酸反应，生成蓝色溶液。与铜相比，其金属活泼性 。（填“强”或“弱”）
⑵Cr( OH)3和Al( OH)3类似，也是两性氢氧化物，在水中存在酸式和碱式电离平衡，其酸式电离方程式是 。
(3)工业上净化处理铬污染方法之一：将含K2Cr2O7酸性废水放入电解槽内，加入适量的NaCl，以Fe和石墨为电极进行电解。一段时间后，生成Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀除去(已知Ksp[ Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Cr(OH)3]=6.0×l0-31)。已知电解后的溶液中c( Fe3+)为2.0×10－13mol/L，则溶液中c(Cr3+)为 mol/L。
Ⅱ.物质A～H有如图所示转化关系(部分生成物未列出)。A、E、F、G均为气体，D为贵重金属之一。
请回答下列问题：
（1）A分子是 分子（填“极性”或“非极性”），C溶液中的阳离子是 (写化学式，不考虑水的电离)。
（2）反应①的化学方程式为 ；反应③的离子方程式为 。
Ⅰ.（1）强；（2）Cr( OH)3
H+ + CrO2—+ H2O；（3）3.0×10－6；
Ⅱ.（1）极性；[Ag(NH3)2]+；
（2）4NH3+5O2
4NO+6H2O；
3Ag + 4H+ + NO3—= 3Ag+ + NO↑+ 2H2O
解析试题分析：Ⅰ（1）在常温下，铬能缓慢与稀硫酸反应，生成蓝色溶液，而铜与稀硫酸不反应，说明铬的活泼性强于铜。（2）Cr（OH）3和Al（OH）3类似，由Al（OH）3的酸式电离可知，Cr（OH）3的酸式电离方程式是：Cr（OH）3
H++CrO2-+H2O；（3）电解后溶液中c（Fe3+）=2.0×10-13mol/L，则溶液中c3（OH-）=4×10?38/2.0×10－13 =2×10-25，故溶液中c（Cr3+）=6.0×l0-31/2×10-25 =3×10-6mol/L；Ⅱ、C溶液与葡萄糖在加热条件下生成金属D，则D为Ag、C为银氨溶液，气体A与溶液B得到银氨溶液，则A为NH3、B为AgNO3，Ag与溶液H反应得到硝酸银与气体F，则H为HNO3，逆推可知G为NO2，F为NO，E为O2。（1）A为NH3，所含化学键均为极性键，空间构型为三角锥形，属于极性分子； C溶液中的阳离子为[Ag(NH3)2]+；（2）反应①的化学方程式为4NH3+5O2
4NO+6H2O；反应③的离子方程式为3Ag+4H++NO3-=3Ag++NO↑+2H2O。
考点：本题考查金属活泼性的判断、方程式的书写、KsP的计算、物质的推断及化学方程式的书写。
名师导航单元期末冲刺100分系列答案下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是
| A．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液：c(Na+)=2c(HCO3-)+2c(CO32¯)+2c(H2CO3) |
| B．0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液：c(NH4+)=c(Cl－) |
| C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na+)>c(CH3COO－)>c(H+)>c(OH－) |
| D．常温下，将pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合后：c(NH4+)>c(Cl－)> c(OH－)>c(H+) |
已知25℃时，AgCl的溶度积
，则下列说法正确的是：
| A．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大 |
B．AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，一定有 |
C．温度一定时，当溶液中 时，此溶液中必有AgCl的沉淀析出 |
| D．将AgCl加入到较浓的KI溶液中，部分AgCl转化为AgI，因为AgCl溶解度大于AgI |
锅炉水垢既会降低燃料的利用率、影响锅炉的使用寿命，还可能造成安全隐患。
某锅炉水垢的主要成分有CaCO3、CaSO4、Mg(OH)2、Fe2O3，用酸洗法可除去该水垢，其基本原理如下图所示。
（1）酸洗时，为使水垢尽可能溶解，不宜选用的是 （填标号）。
| A．醋酸 | B．盐酸 | C．硝酸 | D．稀硫酸 |
（3）洗出液中的Fe3+会腐蚀铁质管道，反应的离子方程式是 ，因此，常在洗出液中加入具有强还原性的SnCl2溶液，反应中的Sn2+与Fe3+的物质的量之比为1∶2，Sn2+转化为 （填离子符号）。
（4）柠檬酸（用H3R表示）可用作酸洗剂，溶液中H3R、H2R－、HR2－、R3－的含量与pH的关系如图
所示。图中a曲线所代表的微粒的百分含量随溶液pH的改变而变化的原因是 。
调节柠檬酸溶液的pH=4，有利于除去水垢中的氧化铁。pH=4时，溶液中上述4种微粒含量最多的是 。
。
）
___pH
。（填【化学与技术】
电镀厂镀铜废水中含有CN-和Cr2O72-离子，需要处理达标后才能排放。该厂拟定下列流程进行废水处理，回答下列问题：
（1）上述处理废水流程中主要使用的方法是______。
（2）②中反应后无气体放出，该反应的离子方程式为 。
（3）步骤③中，每处理0.4mol Cr2O72-时转移电子2.4mol，该反应离子方程式为 。
（4）取少量待测水样于试管中，加入NaOH溶液，观察到有蓝色沉淀生成，再加Na2S溶液，蓝色沉淀转化成黑色沉淀，请使用化学用语和文字解释产生该现象的原因 。
（5）目前处理酸性Cr2O72-废水多采用铁氧磁体法。该法是向废水中加入FeSO4·7H2O将Cr2O72-还原成Cr3+，调节pH，Fe、Cr转化成相当于FeII[FeCr]O4（铁氧磁体，罗马数字表示元素价态）的沉淀。处理1mol Cr2O72-，需加入a mol FeSO4?7H2O，下列结论正确的是_______。
| A．x ="0.5" ，a =8 | B．x =0.5，a = 10 |
| C．x =" 1.5" ，a =8 | D．x =" 1.5" ，a = 10 |
