题目内容

【题目】实验室制备硝基苯的实验装置如图所示(夹持装置已略去)。下列说法不正确的是( )

A.水浴加热的优点为使反应物受热均匀、容易控制温度

B.仪器a的作用是冷凝回流,提高原料的利用率

C.浓硫酸、浓硝酸和苯混合时,应先向浓硫酸中缓缓加入浓硝酸,待冷却至室温后,再将所得混合物加入苯中

D.反应完全后,可用蒸馏的方法分离苯和硝基苯

【答案】C

【解析】

A.水浴加热的优点为使反应物受热均匀、容易控制温度,故A正确;

B.冷凝管可冷凝回流反应物,则仪器a的作用是冷凝回流,提高原料的利用率,故B正确;

C.混合时先加浓硝酸,后加浓硫酸,最后加苯,则混合时,应向浓硝酸中加入浓硫酸,待冷却至室温后,再将所得混合物加入苯中,故C错误;

D.苯和硝基苯相互混溶,可根据沸点差异利用蒸馏的方法分离苯和硝基苯,故D正确;

故答案为C

练习册系列答案
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【题目】含碳化合物在生产生活中广泛存在,Andren Dasic等提出在M+的作用下以N2O为氧化剂可以氧化乙烯生成乙醛,催化体系氧化还原循环如图所示,请回答下列问题。

(1)已知N2O(g)+M+(s)=N2(g)+MO+(s) ΔH1=+678kJ·mol-1

MO+(s)+C2H4(g)=C2H4O(g)+M+(s) ΔH2=-283kJ·mol-1

请写出在M+的作用下以N2O为氧化剂氧化乙烯生成乙醛的热化学方程式:_________

(2)已知在含少量的I2溶液中,反应CH3CHO (aq)CH4 (g) +CO (g)分两步进行:第步反应CH3CHO (aq) +I2 (aq) →CH3I (l) +HI (aq) +CO (g) (慢反应),第II步为快反应。

①决定此反应快慢的是第______(“Ⅰ”“II”)步反应

②请写出第II步反应的化学方程式:_________

(3)若物质与氧原子的结合力用OA表示,氧原子与N2生成N2O的结合力OA(N2) =167.4 kJ·mol-1 氧原子与乙烯生成乙醛的结合力OA (C2H4) = 473 kJ·mol-1,则可做该反应催化剂的M+与氧原子的的结合力OA (M+)的值应满足________,使用催化剂会使该反应的活化能________ (增大减小不变”)

(4)2L容器中发生: 2CO2(g)2CO (g)+O2 (g)2molCO2在不同温度下平衡分解的情况如图所示。

①恒温恒容条件下,能表示该可逆反应达到平衡状态的是______(填标号)

A.CO体积分数与O2体积分数的比值保持不变

B.容器内混合气体的密度保持不变

C.容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变

D.容器内碳元素的质量分数保持不变

②图中abc三点的平衡常数K(a)K(b)K(c)的大小关系为_______

③为实现CO2减排,目前较成熟的方法是用高浓度的K2CO3溶液吸收工业烟气中的CO2,得溶液X,再利用电解法使K2CO3溶液再生,其装置示意图如图,用必要的文字和化学用语简述在阴极区再生的原理____________

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