题目内容

【题目】写出下列物质的摩尔质量:

(1)NaNO3___________;(2)SO3____________

(3)NH4____________;(4)O22-____________

(5)CuCl2___________;(6)AlCl3_________

【答案】 85g/mol 80g/mol 18g/mol 32 g/mol134.5g/mol 133.5g/mol

【解析】本题主要考查摩尔质量。

(1)NaNO3 85g/mol; (2)SO380 g/mol

(3) NH418 g/mol; (4)O2232 g/mol

(5)CuCl2134.5 g/mol; (6) AlCl3133.5 g/mol

练习册系列答案
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实验学生选择的实验用品:Na2SO3浓溶液、BaCl2稀溶液、稀盐酸;试管若干、胶头滴管若干。从选择的药品分析设计这个实验的目的是___________________________

实验5 mL FeCl3浓溶液于试管中逐滴加入Na2SO3浓溶液观察到溶液颜色由黄色变为红棕色,无气泡产生,无沉淀生成,继续加入Na2SO3浓溶液至过量溶液颜色加深最终变为红褐色。这种红褐色液体是________。向红褐色液体中逐滴加入稀盐酸至过量可以观察到的现象是__________________________________

将溶液分成两等份,其中一份加入KSCN溶液溶液变成血红色反应的离子方程式为_______________________________________________________

另一份加入BaCl2稀溶液有少量白色沉淀生成产生该白色沉淀的离子方程式是___________________________________________________________

实验换用稀释的FeCl3溶液和Na2SO3溶液重复实验产生的现象完全相同。由上述实验得出的结论是_______________________.

若在FeCl3浓溶液中加入Na2CO3浓溶液观察到红褐色沉淀并且产生无色气体该反应的化学方程式是_____________________________________________________________

从形式上看Na2CO3Na2SO3相似但是从上述实验中可以看到二者的水溶液与氯化铁溶液反应的现象差别很大分析其原因可能是:

_______________________________________________________________

_____________________________________________________________

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