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【题目】全氮类物质具有高密度、超高能量及爆轰产物无污染等优点。中国科学家成功合成全氮阴离子N5-，N5-是制备全氮类物质N5+N5-的重要中间体，下列说法中，不正确的是

A. 全氮类物质属于绿色能源 B. 每个N5+中含有35个质子

C. 每个N5-中含有35个电子 D. N5+N5-结构中含共价键

【答案】C

【解析】A、根据全氮类物质具有高密度、超高能量及爆炸产物无污染等优点可知A正确。B、N5+的质子数为7*5=35，B正确。C、N5-含有的电子数为5*7+1=36，C错误。D、 N5+N5-结构中含阳离子N5+和阴离子N5-，为离子键，属于离子化合物，N5+中有5个氮原子，氮原子间为共价键，N5-含有5个氮原子，氮原子间为共价键，D正确。正确答案为C

练习册系列答案
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【题目】在0.5L某浓度的NaCl溶液中含有0.5molNa＋,对该溶液的说法不正确的是( )

A. 该溶液的物质的量浓度为1mol·L－1

B. 该溶液中含有58.5gNaCl

C. 配制100mL该溶液需用5.85gNaCl

D. 量取100mL该溶液倒入烧杯中,烧杯中Na＋的物质的量为0.1mol

【题目】材料与国民经济建设国防建设和人民生活密切相关。下列关于材料的说法正确的是

A. 太阳能电池板中的二氧化硅可用作光导纤维

B. 古代的陶瓷、砖瓦、现代的有机玻璃、水泥都是硅酸盐产品

C. 航天服材质是由碳化硅陶瓷和碳纤维等复合而成，具有耐高温防寒等性能

D. 石英玻璃耐强酸强碱，可用来制造化学仪器

【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(　　)

A. 常温常压下的33.6 L氯气与27 g铝充分反应，转移电子数为3NA

B. 由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NA

C. 标准状况下，11.2 L CCl4含有分子数为0.5 NA

D. 1 mol·L－1的Na2CO3溶液中含有2NA个Na+

【题目】c（H+）相同的等体积的两份溶液A和B；A为盐酸，B为醋酸，分别和锌反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，且放出的氢气的质量相等，则下列说法正确的是（　　）
①反应所需要的时间B＞A
②开始反应时的速率A＞B
③参加反应的锌的物质的量A=B
④反应过程的平均速率B＞A
⑤盐酸里有锌剩余
⑥醋酸里有锌剩余．
A.③④⑤
B.③④⑥
C.②③⑤
D.②③⑤⑥

【题目】下列各溶液中，有关离子的物质的量浓度关系正确的是（　　）
A.已知H2C2O4为二元弱酸，则Na2C2O4溶液：c （OH﹣）=c（H+）+c（HC2O4﹣）+c（H2C2O4）
B.饱和碳酸钠溶液中：c（Na+）=2c（CO32﹣）
C.饱和食盐水中：c（Na+）+c （OH﹣）=c（Cl﹣）+c（H+）
D.50℃时，pH=12的NaOH溶液中：c（OH﹣）=1.0×10﹣2 molL﹣1

【题目】在一个容积可变的密闭容器中发生反应：3Fe(s)+4H2O(g)=Fe3O4(s)+4H2(g)。
回答下列问题：
（1）增加Fe的量，正反应速率(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)。
（2）将容器的容积缩小一半，正反应速率 ， 逆反应速率。
（3）保持容器的容积不变，充入N2使体系压强增大，正反应速率 ， 逆反应速率。
（4）保持压强不变，充入N2使容器的容积增大，正反应速率 ， 逆反应速率。

【题目】下列元素中，原子半径最大的是（　　）
A.C
B.N
C.Si
D.Cl

【题目】写出下列物质的摩尔质量：

（1）NaNO3：___________；（2）SO3：____________；

（3）NH4＋：____________；（4）O22－：____________。

（5）CuCl2：___________；（6）AlCl3：_________；

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