题目内容
【题目】铁及铁的化合物应用广泛,如氯化铁可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。
(1)氯化铁溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式是_______。
(2)若将(1)中的反应设计成原电池,可用____作负极,____作正极,______作电解质溶液。
(3)负极反应式是___________,正极反应式是________________。
【答案】2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+ 铜 石墨(答案合理即可) 氯化铁溶液 Cu-2e-===Cu2+ 2Fe3++2e-===2Fe2+
【解析】
(1)氯化铁溶液腐蚀印刷电路铜板,氯化铁能溶解单质铜,离子方程式是2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,故答案为:2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。
(2)铜具有还原性,能还原铁离子生成亚铁离子,自身被氧化生成铜离子,根据元素化合价变化知,Cu失电子作负极、不如铜活泼的金属或导电的非金属作正极,可以是石墨等,氯化铁溶液作电解质溶液,故答案为:铜,石墨(答案合理即可),氯化铁溶液。
(3)由于原电池中负极失去电子发生氧化反应,电极反应式:Cu-2e-=Cu2+,电解质溶液中的阳离子在正极得到电子发生还原反应,电极反应式:2Fe3++2e-=2Fe2+,故答案为:Cu-2e-=Cu2+,2Fe3++2e-=2Fe2+。
练习册系列答案
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Z | W | ||
T |
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D. 根据元素周期律,可以推测存在TZ2和TW4