Question

【题目】如表为元素周期表的一部分。X、Y、Z、W为短周期元素，其中Y元素的原子最外层电子数是其电子层数的3倍。下列说法正确的是（ ）

X		Y
		Z	W
T

A. Y的氢化物的沸点一定比X氢化物的沸点高

B. Z的氧化物对应的水化物酸性比W的弱

C. ZY2、XW4与Na2Z的化学键类型相同

D. 根据元素周期律，可以推测存在TZ2和TW4

Answer 1

【答案】D

【解析】

X、Y、Z、W为短周期元素，Y元素的原子最外层电子数是其电子层数的3倍，则Y为O元素，根据X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置关系可知，X为C元素，Z为S元素，W为Cl元素，T为Ge元素，结合元素周期律及物质的性质作答。

根据上述分析可知，X为C元素，Y为O元素，Z为S元素，W为Cl元素，T为Ge元素，

A. Y的氢化物分别是H2O、H2O2，H2O、H2O2常温下都呈液态，X的氢化物为烃，烃分子中碳原子数不同，沸点差别很大，故Y的氢化物的沸点不一定比X氢化物的沸点高，A项错误；

B. Z的氧化物对应的水化物可能是硫酸或亚硫酸，W的氧化物对应的水化物可能是次氯酸、氯酸或高氯酸等，因此Z的氧化物对应的水化物酸性不一定比W的弱，若HClO属于弱酸，H2SO4属于强酸，B项错误；

C. SO2、CCl4的化学键类型为极性共价键，而Na2S的化学键类型为离子键，C项错误；

D. Ge与C同族，根据元素周期律可知，存在GeS2和GeCl4，D项正确；

答案选D。