题目内容
17．金属性最强的元素是（ ）| A． | Na | B． | Mg | C． | Fe | D． | Cu |
分析 依据金属活动顺序表分析，金属性依次减弱，以此解答．
解答 解：金属活动顺序表为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au，金属性强的为Na，
故选A．
点评 本题考查元素周期律知识，题目难度不大，本题注意元素的金属性在周期表中的变化规律．
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7．（1）25℃，有pH=12的氢氧化钠溶液100ml，欲使它的pH降为11．如果加蒸馏水应加入900ml；如果加入0.008mol/L的盐酸溶液，应加入100ml．
（2）25℃，pH=3盐酸和pH=11氨水等体积混合后溶液呈碱性．（选填“酸性”、“中性”或“碱性”）
（3）已知相关物质的溶度积常数见下表：
某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，为得到纯净的CuCl2•2H2O晶体，加入Cu（OH）2、CuO、CuCO3或Cu2（OH）2CO3，调至pH=4，使溶液中的Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀，此时溶液中的c（Fe3+）=2.6×10-9mol/L．过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl2•2H2O晶体．
（4）在空气中直接加热CuCl2•2H2O晶体得不到纯的无水CuCl2，原因是2CuCl2•2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu（OH）2•CuCl2+2HCl+2H2O（用化学方程式表示）．由CuCl2•2H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是在氯化氢气流中加热脱水．
（2）25℃，pH=3盐酸和pH=11氨水等体积混合后溶液呈碱性．（选填“酸性”、“中性”或“碱性”）
（3）已知相关物质的溶度积常数见下表：
| 物质 | Cu（OH）2 | Fe（OH）3 | CuCl | CuI |
| Ksp | 2.2×10-20 | 2.6×10-39 | 1.7×10-7 | 1.3×10-12 |
（4）在空气中直接加热CuCl2•2H2O晶体得不到纯的无水CuCl2，原因是2CuCl2•2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu（OH）2•CuCl2+2HCl+2H2O（用化学方程式表示）．由CuCl2•2H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是在氯化氢气流中加热脱水．
5．下列关于油脂的说法中，不正确的是（ ）
| A． | 油脂水解后的产物经氧化为人体提供热能 | |
| B． | 油脂能溶解维生素A、D、E、K | |
| C． | 油脂能储备热能 | |
| D． | 多吃动物脂肪比多吃植物油好 |
12．下列实验操作不正确的是（ ）
| A． | 用无水硫酸铜检验乙醇中是否含水 | |
| B． | 用溴水检验汽油中是否含有不饱和脂肪烃 | |
| C． | 用浓氨水洗涤做过银镜反应的试管 | |
| D． | 用苯和溴水在Fe催化下可制得溴苯 |
2．下列说法正确的是（ ）
| A． | 用玻璃棒蘸取1 mol．L-lCH3 COOH溶液，点在广范pH试纸中部，与标准比色卡对照，测得其pH为3.5 | |
| B． | 用玻璃棒蘸取皂化反应后的混合液，滴入装有热水的试管中，振荡、静置，若有油滴浮在液面上，说明反应液中油脂已完全水解 | |
| C． | 取5 mL SO2水溶液，滴加BaCl2溶液，立即出现白色沉淀，加入盐酸，沉淀消失 | |
| D． | 取5 mL 0.1 mol•L-1KI溶液，加入0.1 mol•L-l FeCl3溶液1 mL，充分反应后继续加入2mLCCl4，振荡、静置后取上层溶液滴加KSCN溶液，溶液变红色 |
9．200mL某硫酸盐溶液中，含金属离子NA个（NA表示阿伏加德罗常数值，下同），硫酸根离子1.5NA个，则该硫酸盐溶液中常溶质的物质的量浓度为（ ）
| A． | 2.0mol/L | B． | 2.5mol/L | C． | 5.0mol/L | D． | 7.5mol/L |
7．为了有效发展民用氢能源，首先必须制得廉价的氢气．下列既可供开发又较经济且资源可持续利用的制氢气方法是（ ）
| A． | 电解水 | B． | 锌和稀硫酸反应 | C． | 光解海水 | D． | 分解天然气 |