题目内容

原子失去一个电子后，会（    ）

A.变成阴离子      B.变成阳离子

C.形成共价键      D.得到质子

B

练习册系列答案
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下列关于原子的核外电子运动规律的叙述正确的是（　　）
（1）下表是一些短周期元素的气态原子失去核外不同电子所需的能量（kJ?mol-1）：
锂 X Y
失去第一个电子 519 520 580
失去第二个电子 7296 4570 1820
失去第三个电子 11799 6920 2750
失去第四个电子 9550 11600
通过表中的数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量
Li原子失去一个电子后，Li+已经形成了稳定结构，此时再失去电子很困难
Li原子失去一个电子后，Li+已经形成了稳定结构，此时再失去电子很困难

X在周期表中位置：第
三
三
期，
ⅡA
ⅡA
族，Y的最高正价为
+3
+3
．
（2）1932年美国化学家鲍林（L．Pauling）首先提出了电负性的概念．电负性（用X表示）也是元素的一种重要性质，下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值：
元素 H Li Be B C N O F
电负性 2.1 1.0 1.5] 2.0 2.5 3.0 3.5 4.0
元素 Na Mg Al Si P S Cl K
电负性 0.9 1.2 1.5 1.7 2.1 2.3 3.0 0.8
请仔细分析，回答下列有关问题：
①上表中电负性最小的元素是
K
K
（填元素符号），估计钙元素的电负性的取值范围：
0.8
0.8
＜X＜
1.2
1.2
．
②经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键．试推断AlBr3中形成的化学键的类型为
共价键
共价键
，其理由是
AlCl3中Cl和Al的电负性差值为1.5，而Br的电负性小于Cl，所以AlBr3中两元素的电负性差值小于1.5
AlCl3中Cl和Al的电负性差值为1.5，而Br的电负性小于Cl，所以AlBr3中两元素的电负性差值小于1.5
．
下列说法正确的是（　　）
A、同一元素各核素的质量数不同，但它们的化学性质几乎完全相同B、任何元素的原子都是由核外电子和核内中子、质子组成的C、钠原子失去一个电子后，它的电子数与氖原子相同，所以变成氖原子D、4018Ar、4019K、4020Ca的质量数相同，所以它们是互为同位素

（10分）有四种元素A、B、C、D，其中B2-离子与C+离子核外都有二个电子层，B原子的质子数与C原子的质子数之和等于D原子的质子数，A原子失去一个电子后变成一个质子，试回答：

（1）A、B、C、D的元素符号分别为       、       、        、        。

（2）B2-的电子式为          ，D原子的原子结构示意图为          ，

C+离子的结构示意图为            。

（3）写出与C+具有相同电子数的五种分子（化学式）：         、       、       、

        、           。

 

下列说法正确的是                                     

A．同一元素各核素的质量数不同，但它们的化学性质几乎完全相同
B．任何元素的原子都是由核外电子和核内中子、质子构成的
C．钠原子失去一个电子后，它的电子数与氖原子相同，变成10e－微粒
D．的质量数相同，所以它们互为同位素

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